Kemisk ordbok eller uppslagsbok om kemi. GDS i kemi Vid brister, gör ytterligare beräkningar

GDZ utan VIP– det här är författarens lösningsböcker för folket. Du behöver inte längre ange ett nummer för en betald SMS-prenumeration och spendera tusen rubel i månaden för något du kan få helt gratis. Du behöver inga pengar för att komma in på vår hemsida och få tillgång till färdiga läxuppgifter, spara med oss. Om du inte har spenderat det betyder det att du har förtjänat det! Vi kan prata i det oändliga om att lösningsböcker för årskurs 1-11 är användbara. Men även de som från början var emot sådana förmåner kommer till slutsatsen att deras användning för skolbarn har många fördelar. Forskning visar att av 100 % av den information som barn får i lektionen är det bara 30 % som kommer ihåg. Naturligtvis, för att fylla på kunskap, förstå nytt material och göra läxor korrekt, behöver ett barn ytterligare litteratur. Denna kategori innehåller manualer med färdiga hemuppgifter, utvecklade av kvalificerade lärare och metodologer!

GDZ för grundskolan gratis utan registrering

Lösningsböcker för årskurs 1-4 i matematik, ryska språket, samhällskunskap och andra ämnen kommer att vara en riktig hjälp för föräldrar. Tack vare sådana manualer med korrekta svar på uppgifter blir det lättare för dem att förklara för sitt barn materialet som han inte förstod i klassen och till och med hjälpa honom att hantera en svår övning.

Vår hemsida innehåller en stor lista med samlingar som innehåller rätt svar på alla uppgifter. Dessa är helt lösta exempel och problem i matematik, infogade saknade bokstäver och skiljetecken på det ryska språket, samt översättningar av ord och texter i främmande språk. Nästan alla GDZ för årskurs 1-4 illustreras med ljusa ritningar, och de färdiga uppgifterna i dem åtföljs av läsbara diagram, tabeller och till och med korta förklaringar.

Förutom standardsamlingar med färdiga hemuppgifter från läroböcker hittar du här svar på övningar från arbetsböcker samt prov och självständigt arbete.

Lösningsböcker för mellan- och högstadiet utan prenumeration

Varje år blir det svårare att studera ett visst ämne, från och med femte klass, även för utmärkta elever. Ändlösa läxor, ämnen som inte alltid är tydliga och enorm mängd regler är den främsta anledningen till att barn helt enkelt inte hänger med i skolans läroplan. GDZ-samlingar för årskurs 5-11 hjälper dig att hantera de svåraste uppgifterna, förbättra dina kunskaper och därför förbättra dina akademiska prestationer.

Moderna manualer innehåller ett stort antal helt analyserade typiska uppgifter i olika ämnen. Publikationer om exakta vetenskaper innehåller svar på exempel och ekvationer, formler, algoritmer och åtgärder för att lösa problem, ifyllda tabeller med initiala data, grafer och konstruerade figurer.

Arbetsböcker för årskurs 5-11 i geografi och biologi innehåller ifyllda diagram och konturkartor med alla föremål och andra märken på dem. Förutom svar på övningar innehåller samlingar om ryska och främmande språk samt litteratur översättningar av texter, korta uppsatser, dialoger, arbete med meningar m.m.

Med GDZ-samlingar för årskurs 5-11 kan du inte bara snabbt kopiera rätt svar till uppgifter, utan också jämföra dina lösningar och därför självständigt testa dina egna kunskaper. Varsågod, få kunskap och bra betyg!

Det är inte lätt att finslipa dina kunskaper om kemi till perfektion om du inte har en lösningsbok till ditt förfogande - bästa vän och en skolassistent!
Erfarenheterna från kemilektionerna kommer alltid att komma väl till pass. De intressanta experimenten är hisnande, men den positiva bilden förstörs av de komplexa formlerna som följer med allt material i disciplinen. Kommer att lära dig hur du löser problem rätt och beräknar kemiska reaktioner i årskurs 8 arbetsbok och färdiga läxor till det.

Magisk problemlösning på kemilektioner

Upplaga utarbetad av O.S. Gabrielyan och S.A. Sladkov är ett oumbärligt verktyg som bör ingå i undervisningssatsen för en modern åttondeklassare. Innehållet i manualen är tydligt strukturerat och kompletterar logiskt materialet i huvudläroboken:
- Varje kapitel motsvarar ett specifikt tematiskt avsnitt.
- Informationen presenteras tydligt och koncist.
- uppgifterna går från enkla till komplexa och har ett format som liknar State Examination och Unified State Examination.
Beväpnad med sådan hjälp kommer studenten inte bara att förbättra sina akademiska prestationer, utan också bli kär i ämnet, tror många lärare. För att göra detta räcker det att eliminera den felaktiga inställningen till beslutsböcker från vardagen. Färdiga svar är inte avsedda att kopieras eller användas som ett fuskark. Deras mål är att föreslå rätt tillvägagångssätt, leda till rätt tanke och hjälpa till att testa kunskap. GDZ online är nyckeln till produktiva studier och framgång i strävan att bli bäst!

Effektiv arbetsbok i kemi för åttondeklassare

Arbetsböcker är en av de mest effektiva och bekväma verkstäderna ur lärares och elevers synvinkel. De låter dig spara tid på inspelning och samtidigt effektivt arbeta dig igenom många ämnen och avsnitt av discipliner. Denna arbetsform är särskilt relevant i de ämnen som traditionellt anses svåra för skolbarn. Till exempel kemi, vars studie av de grundläggande principerna börjar först i åttonde klass i skolan. Vid den här tiden har åttondeklassare redan erfarenhet och färdigheter självständigt arbete och självkontroll, därför, för att säkert och kompetent analysera även de svåraste uppgifterna, kommer de att behöva hög kvalitet läromedel och lösare för dem.
Arbeta på GDZ för åttondeklassare är inget nytt eller ovanligt. Men det är vid denna tidpunkt som det är viktigt att fokusera på:
- komma ihåg ordningen för korrekt registrering av resultat. Detta gäller särskilt för de åttondeklassare som planerade att ta kemi som valbart ämne i nästa, nian. Det finns situationer när uppgiften är löst korrekt, men svaret visas analfabet, och poäng räknas inte. För att undvika detta måste du arbeta med färdiga uppgifter var särskilt noga med att skriva ner svaret så exakt som möjligt;
- regelbundenhet i självkontroll. Detta är viktigt för att inte missa nyanser och luckor, utan tvärtom för att kunna korrigera dem i tid och återgå till de uppgifter som orsakade de största svårigheterna efter en viss tid.
Bland de intressanta och användbara samlingarna av workshops för åttondeklassare citerar många experter arbetsboken om kemi för 8:e årskursen, sammanställd av O. S. Gabrielyan. Denna handbok innehåller många uppgifter i grafisk och tabellform, vilket gör att du med säkerhet kan öva dina kunskaper och färdigheter. och testa färdigheter och beredskapsnivå. Visuella illustrationer hjälper dig att bättre och mer fullständigt förstå svåra ämnen. Det rekommenderas att arbeta med anteckningsboken regelbundet, i det här fallet kan du räkna med ett säkert positivt resultat av arbetet.
Detta arbetsbok Det används ofta som ett tilläggshjälpmedel till olika läromedel i kemi för åttondeklassare, samt av akademiker som förbereder sig för Unified State Exam/Unified State Exam i ämnet i årskurs 9 respektive 11.

Från arbetslivserfarenhet.

Kemisk ordbok eller uppslagsbok om kemi.

Kemi är ett intressant men svårt ämne. Tyvärr ägnar läroböcker liten uppmärksamhet åt att förklara några viktiga frågor, som problemlösning.

Därför har mina elever, förutom arbetsboken, ytterligare en obligatorisk anteckningsbok - en kemisk ordbok eller referensbok om kemi.

Till skillnad från arbetsböcker, som det till och med kan finnas två i en läsår, är ordboken en enda anteckningsbok för hela kemikursen. Det är bäst om den här anteckningsboken har 48 ark och ett hållbart omslag.

I slutet av vår uppslagsbok presenteras material i form av tabeller och diagram. I början finns den allra första tabellen "Kemiska element. Kemiska tecken". Sedan tabellerna "Valens", "Syror", "Indikatorer", "Elektrokemisk serie av metallspänningar", "Elektronegativitetsserie".

Jag vill särskilt uppehålla mig vid innehållet i tabellen "Korrespondens mellan syror och sura oxider":

Överensstämmelse mellan syror och sura oxider
Sur oxid		Syra
Namn	Formel	Namn	Formel	Syra resten, valens
kolmonoxid (II)	CO 2	kol	H 2 CO 3	CO 3 (II)
svaveloxid (IV)	SÅ 2	svavelhaltiga	H 2 SÅ 3	SÅ 3 (II)
svaveloxid (VI)	SÅ 3	svavel-	H 2 SÅ 4	SÅ 4 (II)
kiseloxid (IV)	SiO 2	kisel	H 2 SiO 3	SiO 3 (II)
kväveoxid (V)	N 2 O 5	kväve	HNO 3	INGA 3 (jag)
fosforoxid (V)	P 2 O 5	fosfor	H 3 P.O. 4	P.O. 4 (III)

Utan att förstå och memorera denna tabell blir det svårt att komponera reaktionsekvationer sura oxider med alkalier. Till exempel:

CO 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

När vi studerar teorin om elektrolytisk dissociation skriver vi ner diagram och regler.

Ämnen

elektrolytericke-elektrolyter

syror 1. enkla ämnen

salt

grunder2. majoritet

organiskt material

Elektrolyter

stark svag

alla alkalier 1. olösliga baser

2. nästan alla salter ochN.H. 4 ÅH

3. syrorHCl, HBr, HJ, HNO 3 , H 2 SÅ 4 . 2. vatten;

3. HF, H 2 S, H 2 SiO 3 , H 3 P.O. 4 ,

H 2 CO 3 , H 2 SÅ 3

Regler för att komponera joniska ekvationer:

1. Formlerna för starka elektrolyter lösliga i vatten skrivs i form av joner.

2. Skriv formlerna för enkla ämnen, oxider, svaga elektrolyter och alla olösliga ämnen.

3. Formlerna för dåligt lösliga ämnen på vänster sida av ekvationen är skrivna i jonform, till höger - i molekylform.

Fysiska mängder
Beteckning	Namn	Enheter	Formler
	kvantitet ämnen	mol	ν = N / N A ; ν = m/M; ν = V / V m (för gaser)
N A	konstant Avogadro	molekyler, atomer och andra partiklar	N A = 6,02 ∙ 10 23
	antal partiklar	molekyler, atomer och andra partiklar	N=N A ∙ ν
	molär massa	g/mol, kg/ kmol	M = m /ν ; / M/ = M r
	vikt	g, kg	m = M∙ ν ; m =ρ ∙ V
V m	molar volym av gas	l/mol, m 3 / kmol	Vm= 22,4 l/mol = 22,4 m 3 /kmol
	volym	l, m 3	V = V m ∙ ν (för gaser); V = m /ρ
	densitet	g/ml;	ρ = m / V; ρ = M / V m (för gaser)

Under den 25-åriga perioden som jag undervisade i kemi i skolan fick jag arbeta med olika program och läroböcker. Samtidigt var det alltid förvånande att praktiskt taget ingen lärobok lär ut hur man löser problem. I början av kemistudier, för att systematisera och konsolidera kunskap i ordboken, sammanställer jag och mina elever en tabell "Fysiska storheter" med nya kvantiteter:

När man lär eleverna hur man löser beräkningsproblem är det väldigt stort värde Jag ger det till algoritmer. Jag tror att strikta instruktioner för sekvensen av åtgärder tillåter en svag elev att förstå lösningen av problem av en viss typ. För starka studenter är detta en möjlighet att nå en kreativ nivå i sin vidare kemiska utbildning och självutbildning, eftersom du först måste behärska ett relativt litet antal standardtekniker. På grundval av detta kommer förmågan att korrekt tillämpa dem i olika skeden av att lösa mer komplexa problem att utvecklas. Därför har jag sammanställt algoritmer för att lösa räkneproblem för alla typer av skolkursproblem och för valbara klasser.

Jag ska ge exempel på några av dem.

Algoritm för att lösa problem med kemiska ekvationer.

1. Skriv kort ned villkoren för problemet och komponera en kemisk ekvation.

2. Skriv problemdata ovanför formlerna i den kemiska ekvationen, och skriv antalet mol under formlerna (bestäms av koefficienten).

3. Hitta mängden ämne, vars massa eller volym anges i problemformuleringen, med hjälp av formlerna:

ν = m / M; ν = V / V m (för gaserV m = 22,4 l/mol).

Skriv det resulterande talet ovanför formeln i ekvationen.

4. Hitta mängden av ett ämne vars massa eller volym är okänd. För att göra detta, resonera enligt ekvationen: jämför antalet mol enligt villkoret med antalet mol enligt ekvationen. Om det behövs, gör en proportion.

5. Hitta massan eller volymen med hjälp av formlerna:m = M ν ; V = V m  ν .

Denna algoritm är grunden som eleven måste behärska för att han i framtiden ska kunna lösa problem med hjälp av ekvationer med olika komplikationer.

Problem med överskott och brist.

Om under problemförhållandena kvantiteterna, massorna eller volymerna av två reagerande ämnen är kända på en gång, är detta ett problem med överskott och brist.

När du löser det:

Du måste hitta mängderna av två reaktanter med hjälp av formlerna:

ν = m / M; ν = V/ V m .

2. Skriv de resulterande moltalen ovanför ekvationen. Jämför dem med antalet mol enligt ekvationen, dra en slutsats om vilket ämne som ges i brist.

3. Gör ytterligare beräkningar utifrån bristen.

Problem angående utbytesfraktionen av reaktionsprodukten,

praktiskt erhållna från det teoretiskt möjliga.

Med hjälp av reaktionsekvationerna utförs teoretiska beräkningar och teoretiska data för reaktionsprodukten finns:ν teori , m teori ellerV teori. När man utför reaktioner i laboratoriet eller i industrin uppstår förluster, så de praktiska uppgifterna erhålls ν öva. ,

m öva. ellerV öva. alltid mindre än teoretiskt beräknade data. Avkastningsfraktionen betecknas med bokstaven η (eta) och beräknas med formlerna:

η (eta) =ν öva. / ν teori = m öva. / m teori = V öva. / V teori

Det uttrycks som en bråkdel av en enhet eller som en procentandel. Tre typer av uppgifter kan särskiljas:

1 typ.

Om uppgifterna för utgångsämnet och andelen av utbytet av reaktionsprodukten är kända i problemformuleringen, måste du hitta ν öva. , m öva. ellerV öva. reaktionsprodukt.

Lösningsprocedur:

ν teori , m teori ellerV teori reaktionsprodukt;

2. Hitta massan eller volymen av reaktionsprodukten som praktiskt erhållits med hjälp av formlerna:m öva. = m teori η; V öva. = V teori η; ν öva. = ν teori η.

Typ 2

Om problemformuleringen innehåller data för utgångsämnet ochν öva. , m öva. ellerV öva. den resulterande produkten, och du måste hitta utbytesfraktionen av reaktionsprodukten.

Lösningsprocedur:

1. Beräkna med hjälp av ekvationen baserat på data för utgångsämnet, hitta

ν teori , m teori ellerV teori reaktionsprodukt.

2. Hitta utbytesfraktionen av reaktionsprodukten med hjälp av formlerna:

η = ν öva. / ν teori = m öva. / m teori = V öva. / V teori

Typ 3

Om problemförhållandena är kändaν öva. , m öva. ellerV öva. den resulterande reaktionsprodukten och dess utbytesfraktion, medan du behöver hitta data för utgångssubstansen.

Lösningsprocedur:

1. Hittaν teoretisk, m teori ellerV teori reaktionsprodukt enligt formlerna:

ν teori = ν öva. / η; m teori = m öva. / η; V teori = V öva. / η.

2. Beräkna med hjälp av ekvationen baserad påν teori , m teori ellerV teori reaktionsprodukten och hitta data för utgångsämnet.

Naturligtvis överväger vi dessa tre typer av problem gradvis, och övar färdigheterna att lösa var och en av dem med hjälp av exemplet med ett antal problem.

Problem med blandningar och föroreningar.

Blandningar

flytande fast gasformig

(lösningar)

m cm = m h.v. + m ca. .

Ett rent ämne är det som är rikligare i blandningen, resten är föroreningar. Beteckningar: blandningsmassa –m cm., massa av rent ämne -m h.v ., massa av föroreningar –m ca. , massfraktion av ren substans -ω h.v.

Massfraktionen av ett rent ämne hittas med formeln:ω h.v. = m h.v. / m cm. , uttryck det i bråkdelar av ett eller i procent. Låt oss skilja på två typer av uppgifter.

1 typ

Om problemformuleringen anger massfraktionen av ett rent ämne eller massfraktionen av föroreningar, så anges massan av blandningen. Ordet "teknisk" betyder också närvaron av en blandning.

Lösningsprocedur: 1. Hitta massan av ett rent ämne med formeln:m h.v. = ω h.v. · m cm.

Om massfraktionen av föroreningar anges, måste du först hitta massfraktionen

ren substans: ω h.v. = 1 - ω ca.

2 . Baserat på massan av det rena ämnet, gör ytterligare beräkningar med hjälp av ekvationen.

Typ 2

Om problemformuleringen ger massan av den initiala blandningen ochn, mellerV reaktionsprodukt, i det här fallet måste du hitta massfraktionen av det rena ämnet i den ursprungliga blandningen eller massfraktionen av föroreningar i den.

Lösningsprocedur:

1. Beräkna ekvationen baserat på data för reaktionsprodukten och hitta

n h.v. Ochm h.v.

2. Hitta massfraktionen av det rena ämnet i blandningen med hjälp av formeln:ω h.v. = m h.v. / m cm.

och massfraktion av föroreningar:ω ca. = 1 - ω h.v

Lagen om gasernas volymförhållanden.

Gasvolymerna är relaterade på samma sätt som deras kvantiteter av ämnen:

V 1 / V 2 = ν 1 / ν 2

Denna lag används när du löser problem med hjälp av ekvationer där volymen av en gas anges och du måste hitta volymen av en annan gas.

Volymfraktion av gas i blandningen.

φ = VG /Vse varφ (fi) – volymfraktion av gas.

Vg – volym gas,Vcm är volymen av gasblandningen.

Om problemformuleringen ger volymfraktionen av gasen och volymen av blandningen, måste du först och främst hitta gasens volym:Vg =φ Vcm.

Volymen av gasblandningen hittas med formeln:Vcm =VG /φ .

Volymen luft som spenderas vid förbränning av ett ämne hittas genom volymen syre som hittas av ekvationen:

Vluft =V(OM 2 ) / 0,21

Härledning av formler för organiska ämnen med hjälp av allmänna formler.

Organiska ämnen bildar homologa serier som har gemensamma formler. Detta låter dig:

Uttryck relativ molekylvikt i antaln.

M r (C n H 2n + 2 ) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

LikställaM r , uttryckt genomn, till santM r och hittan.

Rita upp reaktionsekvationer i allmän form och utför beräkningar utifrån dem.

Härleda formler av ämnen baserade på förbränningsprodukter.

Analysera sammansättningen av förbränningsprodukter och dra en slutsats om den kvalitativa sammansättningen av det brända ämnet: N 2 OM N, CO 2  MED,SÅ 2  S, P 2 O 5  P, Na 2 CO 3  Na, C.

Förekomsten av syre i ämnet kräver verifiering. Beteckna indexen i formeln medx, y, z. Till exempel, CxNyOMz (?).

Hitta mängden förbränningsprodukter med hjälp av formlerna:

 = m/MOch = V/Vm.

3. Hitta mängden grundämnen som finns i det brända ämnet. Till exempel:

 (C) = (CO 2 ),  (H) = 2  (N 2 OM), (Na) = 2   (Na 2 CO 3 ),  (C) =  (Na 2 CO 3 ), etc.

4. Om ett ämne med okänd sammansättning har bränts måste du kontrollera om det innehöll syre. Till exempel, C xNyOMz (?), m (O) = m in–va – (m (C) + m(H)).

Först måste du hitta:m(C) =  (C)  12g/mol,m(H) =  (H)  1 g/mol.

Om syre fanns, ta reda på dess kvantitet: (O) =m(C) / 16 g / mol.

5. Om data för att hitta den verkliga molmassan för ett ämne är kända, hitta den med hjälp av formlerna: M =  Vm, M 1 = D 2  M 2 .

6. Hitta mängden bränt ämne med hjälp av formlerna.

7. Hitta förhållandet mellan indexen i förhållande till mängden grundämnen, inklusive i förhållandet mängden bränt ämne. Till exempel:

 i – va : x : y : z =  i – va :  (Med): (H): (OM).

Konvertera tal till heltal genom att dividera dem med det minsta.

Skriv den sanna formeln.

Härledning av formler för ämnen baserade på massfraktioner av grundämnen.

Skriv en formel som betecknar indexen medx, y, z.

Hitta förhållandet mellan index för att göra detta, dividera massan av varje element med dess atommassa:x : y : z = ω 1 / Ar 1 : ω 2 / Ar 2 : ω 3 / Ar 3.

Minska de resulterande talen till heltal genom att dividera dem med det minsta av dem. Om nödvändigt, efter att ha dividerat, multiplicera med 2, 3, 4, 5.

Denna lösningsmetod bestämmer den enklaste formeln. För de flesta oorganiska ämnen sammanfaller det med det sanna, för organiska ämnen är det tvärtom.

Härleda formler för ämnen baserade på grundämnenas massfraktioner, om data för att hitta ämnets molmassa är kända.

Hitta ämnets molära massa med hjälp av formlerna:

om gasdensiteten är känd: M = Vm =  g/l 22,4 l/mol; = m / V.

om relativ densitet är känd: M 1 = D 2  M 2 , M = D H 2  2, M = D O 2  32,

M = Dluft 29, M =D N 2  28 osv.

1 sätt: hitta den enklaste formeln för ett ämne (se föregående algoritm) och den enklaste molmassan. Jämför sedan den sanna molmassan med den enklaste och öka indexen i formeln med det antal gånger som krävs.

Metod 2:hitta index med hjälp av formeln = ω (eh)  Herr / Ar(eh).

Om massfraktionen av ett av elementen är okänd, måste den hittas. För att göra detta, subtrahera massfraktionen av det andra elementet från 100% eller från enhet.

Efter hand, under loppet av att studera kemi i den kemiska ordboken, uppstår algoritmer för att lösa problem av olika slag. Och eleven vet alltid var man kan hitta rätt formel eller nödvändig information för att lösa ett problem.

Många elever gillar att ha en sådan anteckningsbok de kompletterar den med olika referensmaterial.

När det gäller fritidsaktiviteter har jag och mina elever också en separat anteckningsbok för att spela in algoritmer för att lösa problem som går utöver skolans läroplan. I samma anteckningsbok, för varje typ av problem skriver vi ner 1–2 exempel de löser resten av problemen i en annan anteckningsbok. Och, om du tänker efter, bland de tusentals olika problem som dyker upp på kemiprovet på alla universitet, kan du identifiera 25 - 30 olika typer av problem. Naturligtvis finns det många variationer bland dem.

När jag utvecklade algoritmer för att lösa problem i valfria klasser, hjälpte A.A.s manual mig mycket. Kushnareva. (Att lära sig lösa problem i kemi, - M., Skola - press, 1996).

Förmågan att lösa problem inom kemi är huvudkriteriet för kreativ behärskning av ämnet. Det är genom att lösa problem av olika komplexitetsnivåer som en kemikurs effektivt kan bemästras.

Om en student har en klar förståelse för alla möjliga typer av problem och har löst ett stort antal problem av varje typ, kommer han att kunna klara av kemiprovet i form av Unified State Exam och när han går in på universitet.

Bilder av läroboksomslag visas på sidorna på denna webbplats endast som illustrativt material(Artikel 1274, punkt 1, del fyra i Ryska federationens civillagstiftning)

Arbetsböcker

Workshops om kemi och GDZ för dem

Både skolbarn och lärare erkänner kemi som en svår vetenskap att förstå och bemästra. Det är inte för inte som dess studie börjar en av de allra sista - en kemikurs i skolor introduceras först i åttonde klass. Ändå är detta en av de mest populära disciplinerna som ett valbart ämne för Unified State Exam och Unified State Exam, eftersom examensresultat är nödvändiga för tillträde till universitet och högskolor inom en mängd olika områden - medicinsk, biologisk, agronomisk och andra. Genom att påbörja arbetet med disciplinen i tid, använda högkvalitativa läromedel och arbetsböcker för dem, kommer eleverna att kunna förbereda sig väl och visa goda resultat, aktuella och slutgiltiga.
För att säkerställa att alla chanser är på studentens sida, många experter förnekar inte bara, utan rekommenderar till och med användningen GDZ under arbetets gång. Sådan utbildning anses vara effektiv och effektiv på grund av det faktum att:
- låter dig välja den optimala uppsättningen utbildningslitteratur, baserat på dina egna mål och mål. De kan varieras - från att helt enkelt förbättra akademiska prestationer i kemi till att delta i och vinna ämnesolympiader och tävlingar som hålls på skolor och fritidsplatser, inklusive internationella. Vid den internationella Mendelejev-turneringen tar ryska skolbarn ofta höga priser och vinner;
- gör det möjligt att självständigt planera arbetets tid och regelbundenhet, dess takt;
- hjälper till att komma ihåg principen att korrekt skriva ett svar. Ofta är en väl härledd slutsats eller lösning på ett problem felaktigt skriven. Resultatet är en minskning av poängen på tentamen, VPR, diagnostiska och kontrolltester, och till och med förlusten av seger vid Olympiaden. Genom att ständigt observera i vilken ordning resultatet visas korrekt kommer skolbarn automatiskt ihåg det och gör inga irriterande misstag.
Bland de aktuella samlingarna om disciplinen finns inte bara läroböcker, utan också effektiva och intressanta workshops i kemi. Bland de mest eftertraktade och populära:
- arbetsböcker i ämnet;
- Testmaterial som främst efterfrågas bland akademiker, eftersom deras frågor är så nära som möjligt de som erbjuds som en del av de slutliga proven;
- kontrollera och verifiering;
- didaktiskt material i kemi;
- CMMs för framgångsrik förberedelse;
- problemböcker och samlingar av övningar för disciplinen.
Vissa av dessa samlingar är universella, andra har en särskild inriktning, avsedda som praktiska hjälpmedel till en specifik teoretisk lärobok. Författarna vars workshops är mest populära bland studenter och lärare i kemi är Khomchenko, Kuznetsova, Gabrielyan, Tsvetkov, Rudzitis, Radetsky, Troegubova, Strelnikova.