Hur skiljer sig metalloxider från icke-metalloxider? Sura oxider inkluderar oxider av icke-metaller: exempel, egenskaper. Icke-metalloxider är gasformiga

Lektionen utvecklades av kemiläraren Liliya Sakhipovna Ilyasova från den kommunala budgetutbildningsinstitutionen "Secondary School No. 6" i staden Almetyevsk, Republiken Tatarstan.

Lektionens ämne: "Oxider av metaller och icke-metaller - sammansättning och namn"

Lektionstyp: Lektion om att utveckla inledande ämnesfärdigheter, behärska ämnesfärdigheter.

Lektionens mål: Organisera studentaktiviteter för att utveckla kunskap om ämnet oxider, lära dem självständigt och lägga fram en klassificeringsfunktion.

Uppgifter:

Utbildning: assimilering av ny kunskap baserad på befintlig kunskap, oberoende sökning efter ny kunskap från olika källor och konsolidering av praktiska färdigheter;

Utbildning: utveckling av kognitivt intresse, självständighet i tänkande, minne, initiativtagande av elever genom användning av kommunikativa-aktivitetsmetoder, en delvis sökmetod och inslag av problembaserat lärande;

Utbildning: bildning av kommunikationsförmåga, kommunikationskultur, samarbete.

Lektionens struktur:

1.Organisationsskede – 2 min.
2. Förberedelseskede (motivering och aktualisering) – 7 min.
3. Huvudstadiet:

bemästra nya kunskaper och verksamhetsmetoder;

primär kontroll av förståelse för vad som har lärts;

konsolidering av ny kunskap och verksamhetsmetoder – 25 min.

4.Information om läxor – 5 min.
5. Sammanfattning av träningspasset. Reflektion – 6 min.

Stadier av ett träningspass

Utbildningsmål för scenen

Lärarverksamhet

Studentverksamhet

Indikatorer för uppfyllandet av pedagogiska mål för scenen

1. Organisatoriskt

Förbereda eleverna för arbete i klassen

Organiserar förberedelseprocessen för lektionen

Organisatorisk inställning till arbetet

Vänlig attityd hos läraren och eleverna; snabb integration av studenter i affärsrytmen

2. Förberedande

1. Säkerställa elevernas inlärningsmotivation och deras acceptans av lektionens mål.

2.Uppdatera elevernas subjektiva upplevelse

1.Skapa en problemsituation för att bestämma ämnet för lektionen.

2. Erbjuder arbete med en pedagogisk text för att fastställa målen för den pedagogiska lektionen och aktualisera elevernas subjektiva upplevelser

1. Lös en problemsituation, ge alternativ för lektionens ämne

2. Arbeta med pedagogisk text, diskutera resultatet av arbetet i par, formulera ett adaptivt mål för pedagogisk lektion

Elevernas beredskap för aktiva pedagogiska och kognitiva aktiviteter, elevernas förståelse för värdet av det material som studeras

3. Assimilering av ny kunskap och verksamhetsmetoder

Inledande kontroll av förståelse för vad som har lärts

Konsolidering av ny kunskap och verksamhetsmetoder

1. Säkerställa uppfattning och primär memorering av information

2. Att fastställa riktigheten och medvetenheten om assimilering av ny kunskap, identifiera luckor och korrigera dem

3. Säkerställa assimilering av handlingsmetoder på tillämpningsnivå i en bekant och förändrad situation

1. Bygger ett system av sekventiella informationsblock

2. Erbjuder eleverna frontala uppgifter i syfte att initialt kontrollera förståelsen

3. Erbjuder eleverna individuella uppgifter för att befästa nya kunskaper och verksamhetsmetoder

4. Erbjuder eleverna ett test för att initialt kontrollera deras förståelse av vad de har lärt sig

1. Uppfatta pedagogisk information, bestämma särdragen hos det föremål som studeras

2.Slutför de uppgifter som läraren föreslagit för frontalt och självständigt arbete

3. Utför testet

1. Eleverna arbetar aktivt när de lär sig nytt material

2. Korrekthet och medvetenhet om svar i processen att slutföra uppgifter

4. Information om läxor

Se till att eleverna förstår syftet, innehållet och metoderna för att göra läxor

Ger information om läxor

Spela in information om läxor

Eleverna förstod syftet, innehållet och metoderna för att göra läxor

5. Sammanfattning av träningspasset

Reflektioner

Tillhandahålla en analys av framgången med att uppnå målet och sätta utsikter för nästa jobb,

medvetenhet om processen och resultatet av ens utbildningsaktiviteter

Inbjuder eleverna att återvända till den pedagogiska texten och bestämma nivån på måluppfyllelsen genom att analysera resultatet av deras arbete

Eleverna arbetar med pedagogisk text, bestämmer nivån på måluppfyllelsen, diskuterar resultatet av arbetet i par och formulerar ett långsiktigt mål för nästa lektion

Målen för lektionen uppnåddes, eleverna fick information om individuella läranderesultat

Lektionens framsteg:

1. Organisationsstadiet

Läraren hälsar på eleverna. Eleverna kontrollerar att de har nödvändiga verktyg för lektionen.

2. Förberedande skede

Lärare: I föregående lektion studerade vi "Enkla ämnen - metaller och icke-metaller." För att kontrollera hur mycket du har lärt dig på lektionen kommer vi att göra följande uppgift. Först, definiera en enkel substans.

Student: Enkla ämnen är ämnen som bildas av en mängd olika atomer av ett kemiskt element.

Lärare: Uppgift: Du har formler för ämnen på dina tabeller, varje elev kommer att ta en formel från de föreslagna och berätta varför han valde den.

1 tabell: O 2, Ca, AL, S, N 2, CO 2, CO

Tabell 2: O 2, Ca, AL, S, N 2, SO2, SiO 2

3 tabell: OM 2, Ca, AL, S, N 2, Fe 2 O 3 , FeO,

4 tabell: OM 2, Ca, AL, S, CaO, H2SO4 , NH 3

Eleverna pratar och motiverar sitt val.

Titta på formlerna du har kvar. Vad tycker du är onödigt här?

Student: NH3 och H2SO4

Lärare: Som du bestämt.

Student: Och alla återstående formler innehåller syre i molekylen. Den sista formeln innehåller tre olika atomer av kemiska grundämnen, och resten består av två grundämnen, varav ett är syre.

Lärare : Vi har redan stött på dessa ämnen i tidigare lektioner. Så vad ska vi prata om idag? Vad är ämnet för vårt samtal?

Student: Om oxider.

Lärare : Du har korrekt identifierat ämnet för vårt samtal.

Jag vill göra det lite mer specifikt och kommer att skriva det på tavlan du arbetar med mig i dina anteckningsböcker.

"Oxider av metaller och icke-metaller - sammansättning och namn" §14 s. 71

Vad tror du är syftet med vår lektion?

Student: Studera oxider av metaller och icke-metaller, deras sammansättning och namn.

3. Assimilering av ny kunskap och verksamhetsmetoder.

Kopiera formlerna från tavlan.

Vad tror du att de har gemensamt?

(Barn pratar om likheten mellan molekylernas sammansättning.)

Rätt. De består av två element. Så vad är oxider?

Elev: Oxider är komplexa ämnen som innehåller atomer av två kemiska grundämnen, varav ett är syre.

Namn på oxider

Lärare: Titta på formlerna för oxiderna som är skrivna i din anteckningsbok.

på sidan 72 i läroboken ger tabellen kemiska namn på dessa oxider och historiska.

Ge namn CO 2, CO , SÅ 2, SiO 2 Fe 2 O 3 , FeO , CaO.

Varför angav vi inte valens i vissa formler, men gjorde det i andra?

(Eleverna lade fram versionen att för element med konstant valens är det inte nödvändigt att ange valens, för element med variabel valens är det nödvändigt att ange valens.)

Enligt den internationella nomenklaturen kommer namnen på oxider från namnen på kemiska grundämnen med tillägget av ordet "Oxid" (syre). Om ett grundämne har en variabel valens, anges det med romerska siffror inom parentes efter namnet på det kemiska grundämnet.

Eftersom oxider kan bildas av nästan alla kemiska grundämnen (med vissa undantag), är det nödvändigt att undvika förvirring genom att ha olika namn för varje. Låt oss arbeta tillsammans för att utveckla de grundläggande reglerna för modern internationell nomenklatur (studenterna själva närmar sig lösningen på problemet)

Oxidens namn = "Oxid" + Namnet på elementet i genitivfallet + valens i romerska siffror

Uppgift nr 4
Jämför sammansättningen av de återstående formlerna och dela in dem i grupper. Svar

(elever säger att i de två första formlerna kommer icke-metallen först, och i den tredje formeln kommer metallen först.)

Oxider av icke-metaller kallas surt oxider.

Metalloxider kallas för basiska oxider.

Det finns amfotära grundämnen; de bildar amfotära oxider.

Amfotericitet är förmågan hos element och ämnen att uppvisa dubbla egenskaper.

Be, Zn, Al och några andra element är amfotera.

Men när man klassificerar oxider är det nödvändigt att ta hänsyn till att samma grundämne kan bilda olika oxider, till exempel: kromoxid (II) – CrO- grundläggande; kromoxid(VI) CrO 3 - syra; kromoxid(III) Cr 2 O 3 amfotär.

På vilken grund tror du att oxider klassificerades i olika grupper?

(elever säger det olika valenser) Ja, faktiskt element som är metaller och har valens I - II bildar grundläggande; element som uppvisar valens III är amfotera; grundämnen med valens IV -V II - sura oxider

Det finns oxider på tabellerna (Al 2O3, SO3, MgO, K2 O) konferera, dela in dem i grupper och höj formlerna för basiska, sura, amfotära oxider.

Fysikaliska egenskaper hos oxider.

Vad är fysikaliska egenskaper?

Tänk på ett prov av oxider (vatten, kromoxid, järnoxider, kalciumoxid, aluminiumoxid, etc.)

Demonstration: Öppna en flaska kolsyrat vatten. Vi tittar på

Dra slutsatser om oxidernas fysikaliska egenskaper.

(studenter självständigt skriva ner grundläggande fysikaliska egenskaper oxider, oxider är fasta, flytande och gasformiga, av olika färg. Till exempel är koppar(II)oxid CuO svart, kalciumoxid CaO är vit - fasta ämnen. Väteoxid är en färglös flyktig vätska och kolmonoxid (IV) CO 2 - en färglös gas under vanliga förhållanden."

Information om fördelningen av oxider i naturen och deras betydelse.

Du har fått uppdrag i grupp att förbereda rapporter om några oxider.

1 grupp CO 2, CO

1. Kolmonoxid (CO) kommer in i luften när bränsle förbränns i kaminer och bilmotorer. Giftigt, eftersom kombineras med hemoglobin i blodet, vilket resulterar i att blodet inte kan transportera syre från lungorna till vävnaderna. Detta orsakar kvävning. Inandning inom 10 minuter är dödlig.

2. Koldioxid (CO2) är en sur oxid och ingår i luften. Inte giftig. En oansenlig "slöja" bestående av CO 2, vatten, ozon och metan är ett slags filter i atmosfären, som överför 70 % av solstrålningen, det fördröjer värmestrålar som reflekteras av jorden. Som ett resultat, på ytan av vår planet, som om under glastaket i ett växthus, hålls temperaturen mer eller mindre på samma nivå från -40 till + 40 ° C. Den ständigt ökande mängden bränsle som förbränns leder dock till att halten koldioxid i atmosfären ökar stadigt. Klimatförändringar på planeten på grund av koncentrationen av växthusgaser i atmosfären är ett av de största globala miljöproblemen idag. Cirka 80 % av växthuseffekten kommer från koldioxid. Om denna ökning av CO 2 -halten i atmosfären, som är destruktiv för mänskligheten, inte stoppas, kommer Hamburg och Hongkong, London och Köpenhamn att gå under havet. Europa kommer att bli ett torrt område med många skadliga insekter och patogener.

Lärare: Ja. Problemet med miljöföroreningar blir så akut både på grund av tillväxten i industri- och jordbruksproduktionen och på grund av den kvalitativa förändringen i produktionen under inflytande av vetenskapliga och tekniska framsteg. Men det finns sätt att lösa dessa problem. Namnge dem

Studenter:

1) installation av behandlingsanläggningar 2) landskapsplanering 3) uppkomsten och aktiviteterna av olika slags "gröna" rörelser och organisationer: Green Peace ,Wildlife Foundation, Institutionen för ekologi.

2.grupp

Naturen är rik på kvartssand och lera, som innehåller oxider som oxid (IV) SiO 2 och aluminiumoxid.

Gaius Plinius Secundus En forntida romersk lärd författare trodde att bergskristall "föds ur himmelsk fukt och den renaste snön". Men dess sammansättning är annorlunda: kiseloxid (IV) SiO 2 .

Kvarts, flinta, bergskristall, ametist, jaspis, opal - allt detta är kiseloxid Färgat med olika föroreningar, det bildar ädelstenar och halvädelstenar - jaspis, ametist, agat.

Mer än 50 % av jordskorpan består av SiO 2

2) Al 2 O 3 * 2SiO 2 * 2 H 2 O - vit lera, består huvudsakligen av aluminium- och kiseloxider.

3.grupp

3) Järnmalm - röd (Fe 2 O 3), brun (Fe 2 O 3 * n H 2 O) och magnetiska järnmalmer

(Fe 3 O 4 eller FeO * Fe 2 O 3)

Järnets betydelse i mänskligt liv och dess roll i civilisationens historia är stor. En av de vanligaste metallerna i jordskorpan är järn. Det började användas mycket senare än andra metaller (koppar, guld, zink, bly, tenn), vilket troligen beror på den låga likheten mellan järnmalm och metallen. Det var mycket svårt för primitiva människor att inse att metall kunde erhållas från malm, som framgångsrikt kunde användas vid tillverkning av olika föremål, på grund av bristen på verktyg och nödvändiga anordningar för att organisera en sådan process. Det gick ganska lång tid innan människan lärde sig att utvinna järn ur malm och göra stål och gjutjärn av den. Just nu är järnmalmer en nödvändig råvara för järnmetallurgi, de mineraler som inget utvecklat industriland kan klara sig utan. Människor har länge trott att magnetiserad hematit inte bara kan förbättra kroppens fysiska tillstånd, utan också återställa mental balans. Hematitstenen ökar energin hos sin ägare och hjälper till att uppnå vad han vill.

Erhålla oxider:

Vi har redan stött på oxider när vi studerade ämnet "Enkla ämnen - metaller och icke-metaller". När olika ämnen reagerar med syre bildas oxider.

Kom ihåg från vilka ämnen oxider kan erhållas.

(eleverna kommer ihåg att oxider produceras genom växelverkan mellan syre och enkla ämnen.)

Studentarbete.

Skriv ner reaktionsekvationerna för växelverkan mellan metaller och syre och icke-metaller med syre, namnge produkterna (arbeta vid tavlan)

Slutför ekvationerna 1)Si + O 2 =

2) Al + O2 =

Vilka andra ämnen än enkla ämnen känner du till?

(studenternas svar – komplexa ämnen)

Definiera komplexa ämnen

(eleverna formulerar en definition av komplexa ämnen)

Hur brinner komplexa ämnen?

(studenternas svar – med bildning av två produkter, nämligen två oxider)

2. Interaktion av komplexa ämnen med syre

Studentarbete.

Skriv ner ekvationen för reaktionen mellan metan och syre, namnge produkterna (arbetar vid tavlan) CH 4 + O 2 =

Och nu kommer jag att introducera dig för nya, fortfarande okända för dig, metoder för att framställa oxider.

3. Nedbrytning av baser

Mg(OH)2 = MgO + H2O

4. Nedbrytning av syror

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

4. Konsolidering av det studerade materialet

Låt oss testa vår kunskap - test gör tabell 1,2,4

Och bord nummer 4 övning "bryt inte kedjan" (Ett kort med formeln för oxiden förbereds för varje elev. Eleven höjer kortet, visar alla och anger namnet på oxiden. Arbeta längs kedjan. N 2 O 3 ? SrO?ZnO?SnO 2 ? Aq 2 O ? Cl 2 O 7 )

Testalternativ 1

1. Under normala förhållanden är oxider ämnen:

a) endast gasformig
b) endast vätska
c) gasformig, flytande och fast form
d) bara svåra

2. Oxider är:

m) ämnen som innehåller 3 grundämnen, varav ett är syre.
o) ämnen som innehåller 2 grundämnen, varav ett är syre.

n) ämnen som innehåller metaller

3. Vad heter SO 2 oxid?

c) svaveloxid
d) svaveloxid (II)
d) svavel(IV)oxid
f) svaveloxid (VI)

4. Vilka ämnen får vi från nedbrytningen av CaCO 3?

a) CaO och CO 2
b) Ca och O2
c) Ca och CO 2
d) C och CaO

Testalternativ 2

1. Formeln för amfoter oxid är

o)Cr 2 O 3 m) N 2 O 5 g) BaO e) As 2 O 3

2. Endast basiska oxider är ordnade i rad

b ). H20, CaO, SO2 e). Li20, NaOH, NO

och ) N2O5, S02, SO3k). BaO, Li2O, CrO

3. Vad heter SO3-oxid?

c) svaveloxid

d) svaveloxid (II)

e) svaveloxid (IV)

c) svaveloxid (VI)

4. Från de givna formlerna för ämnen är oxiden

o) NaCl, i) Na2O e) HCl

5. Vilka ämnen bildas vid nedbrytning av AL(OH)3

a) AL och O 2 e) Al 2 O 3 och H 2 O c) O 2 och H 2 O

Testsvar: Vatten är en oxid

Och vi ska prata om det i nästa lektion.

Läxa.

6. Sammanfattning av lektionen.

Vad lärde du dig för nytt?

Vad var mest intressant?

Vad skulle du vilja veta mer om?

Betygsättning för lektionen.

Egenskaperna hos kemiska föreningar bestäms främst av deras sammansättning, så du måste tydligt förstå lagarna för att sammanställa kemiska formler som återspeglar denna sammansättning. När du studerar enskilda klasser av oorganiska föreningar måste du känna till definitionen av varje klass, klassificering, framställningsmetoder och egenskaper. Oxider. Oxider är föreningar som består av två grundämnen, varav ett är syre i oxidationstillstånd -2. I oxider kombineras syreatomer endast med atomer av andra grundämnen och är inte sammankopplade. Namnen på oxider av grundämnen som har ett konstant oxidationstillstånd är sammansatta av två ord " oxid + namnet på elementet i genitivfallet": MgO - magnesiumoxid, Na 2 O - natriumoxid, CaO - kalciumoxid Om ett grundämne bildar flera oxider, anges dess oxidationstillstånd efter elementets namn med en romersk siffra inom parentes: MnO - mangan(II)oxid. , Mn 2 O 3 - oxid mangan (III) Namnet på oxiderna kan också bildas genom att lägga till grekiska siffror till ordet "oxid". Till exempel CO 2 - koldioxid, SO 2 - svaveldioxid, SO 3 - svaveltrioxid, OsO 4 - osmiumtetroxid Baserat på deras kemiska egenskaper delas oxider in saltbildande Och icke-saltbildande. Oxider som bildar salter under kemiska reaktioner kallas saltbildande: CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O kolmonoxid (IV) kalciumhydroxid kalciumkarbonat MgO + 2HC1 = MgCl 2 + H 2 O magnesiumoxid saltsyra magnesiumklorid CO 2 och MgO är saltbildande oxider. Oxider som inte bildar salter kallas icke-saltbildande: NO - kväveoxid (II), N 2 O - kväveoxid (I), SiO - kiseloxid (II) - dessa är icke-saltbildande oxider. Saltbildande oxider delas in i basiska, sura och amfotera. huvud oxider inkluderar endast oxider av metaller: alkali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), jordalkali (Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), lantan, såväl som alla andra metaller i deras lägsta oxidationstillstånd. Till exempel är Na2O, CaO, Cu2O, CrO, MnO, BaO, La2O3 basiska oxider. Hydraterna av alla basiska oxider är baser:

TILL surt Oxider inkluderar oxider av icke-metaller, såväl som metaller i högre oxidationstillstånd. Till exempel är SO 2, SO 3, CO 2, CrO 3, Mn 2 O 7 sura oxider. Hydraterna av alla sura oxider är syror:

TILL amfotär oxider inkluderar oxider av vissa metaller i huvudundergrupperna (oxider av beryllium, aluminium), såväl som oxider av vissa metaller från sekundära undergrupper av det periodiska systemet av element av D. I. Mendeleev i mellanliggande oxidationstillstånd. Till exempel är BeO, A12O3, ZnO, MnO3, Fe2O3, Cr2O3 amfotära oxider. Amfotera oxidhydroxider uppvisar egenskaperna hos syror och baser: Zn(OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2 zinkhydroxid zinkoxid zinksyra

Utarbeta formler för oxider. När du sammanställer oxidformler rekommenderar vi att du följer följande plan (med exemplet med kväveoxid (III)): 1) skriv ner de kemiska symbolerna för de grundämnen som utgör ämnet och ange deras oxidationstillstånd: N +3 O - 2 2) hitta den minsta gemensamma multipeln av oxidationstillstånden: 3 x 2 = 63) bestäm elementens index genom att dividera den minsta gemensamma multipeln med modulen för oxidationstillståndet för varje element: 6: 3 = 2; 6: 2 = 3. 4) tilldela de resulterande indexen till tecknen för elementen till höger: N 2 O 3 . Grunder. Baser är komplexa ämnen vars molekyler består av en metallatom och en eller flera hydroxylgrupper (OH -). Till exempel Fe(OH)3, Ca(OH)2. Namnen på baserna är uppbyggda av ord "hydroxid" och namnen på metallen i genitivfallet: Ba(OH)2 – bariumhydroxid; NaOH – natriumhydroxid. Om en metall bildar flera hydroxider, ange graden av dess oxidation med en romersk siffra inom parentes. Till exempel är Fe(OH)2 järn(II)hydroxid, Bi(OH)3 är vismut(III)hydroxid. Namnet på basen är också sammansatt enligt följande: prefix läggs till ordet hydroxid, som anger antalet hydroxylgrupper i basen. Till exempel är Ca(OH)2 kalciumdihydroxid, Bi(OH)3 är vismuttrihydroxid. Antalet hydroxylgrupper i en basmolekyl bestämmer dess aciditet. Beroende på antalet protoner som basen kan fästa, finns det: 1) monosyra(NaOH, KOH, NH4OH), 2) disyra(Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2), 3) trisyra(La(OH)3, Bi(OH)3), etc. grunder. Rester av baserna. Positivt laddade grupper av atomer (katjoner) som finns kvar efter att en eller flera hydroxylgrupper avlägsnats från basmolekylen kallas rester av basen. Storleken på den positiva laddningen av basresten bestäms av antalet frigjorda hydroxylgrupper. I tabell 1 visar formlerna och namnen på några baser och deras rester. Tabell 1 - Namn och formler för vissa baser och deras rester (enligt IUPAC-nomenklaturen)

Amfotära hydroxider. Amfotera hydroxider är de som, beroende på förhållandena, uppvisar basiska och sura egenskaper. Till exempel: Zn(OH)2 + 2HCI = ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2H + = Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O i en lösning av natriumtetrahydroxizinkat under fusion av natriumzinkat Ur teorin om elektrolytisk dissociation, Amfotära hydroxider är de som vid dissociation bildar både vätekatjoner och hydroxidjoner. Amfotera hydroxider inkluderar hydroxider av vissa metaller i huvudundergrupperna (beryllium, aluminium), såväl som vissa metaller av sekundära undergrupper i det periodiska systemet för grundämnen i mellanliggande oxidationstillstånd. Till exempel är Be(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Ge(OH)2, Sn(OH)4, Fe(OH)3, Cr(OH)3 amfotära hydroxider. Syror. Syror är komplexa föreningar som innehåller väteatomer som kan ersättas med metallatomer. Syror särskiljs: 1) genom närvaron eller frånvaron av syre i syran: a) syrefri(dessa är vattenlösningar av väteföreningar av icke-metaller i grupperna VI och VII i det periodiska systemet för grundämnen H 2 S, H 2 Te, HF, HC1, HBr, HI, såväl som HSCN och HCN); b) syreinnehållande(dessa är hydrater av icke-metalloxider, såväl som vissa metaller i högre oxidationstillstånd (+5, +6, +7) - H 2 CO 3, H 2 SO 4, H 2 ClO 4, etc.); 2) av grundläggande(dvs enligt antalet väteatomer i en syramolekyl som kan ersättas av metallatomer för att bilda ett salt) a) monobasisk(HC1, HNO3, HCN, CH3COOH), b) tvåbasisk(H2S, H2SO4, H2CO3), c) tribasic(H3PO4, H3AsO4), etc.
Namnen på syrefria syror är uppbyggda av elementnamn + O + ordet "väte": HCl - saltsyra; H2S - hydrosulfidsyra; HCN - cyanvätesyra; HI - jodvätesyra. Namnen på syresyror kommer från namnet på icke-metallen med tillägget - nej, - vaja, om oxidationstillståndet för icke-metallen är lika med gruppnumret. När oxidationstillståndet minskar ändras suffixen i följande ordning: - oval; - blekt; - äggformad: HCIO 4 – perklorsyra; HCIO 2 – klorsyra; HCIO 3 – perklorsyra; HCIO—hypoklorsyra; HNO 3 – kväve; HNO 2 – kvävehaltig; H2SO4 - svavel; H 2 SO 3 – svavelhaltig. Syra anjoner. Negativt laddade grupper av atomer och enskilda atomer (negativa joner) som finns kvar efter att en eller flera väteatomer avlägsnats från en syramolekyl kallas sura anjoner. Storleken på den negativa laddningen av syraanjonen bestäms av antalet väteatomer som ersatts av metallen (tabell 2). Salt. Salter är produkter av ersättning av väte i en syra med en metall eller hydroxylgrupperna i en bas med sura rester. Till exempel, 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O surt salt surt bas salt Ur teorin om elektrolytisk dissociation, salter är elektrolyter, vars dissociation ger andra katjoner än vätekatjoner och andra anjoner än OH-anjoner.

Tabell 2 - Namn och formler för några syrarester

Salter brukar delas in i medium, sura och basiska. Medium salt - det är produkten av fullständig ersättning av väte i en syra med en metall eller hydroxogruppen i en bas med en sur rest. Till exempel är Na 2 SO 4, Ca (NO 3) 2 medelstora salter. surt salt - produkt av ofullständig ersättning av väte från en flerbasisk syra med en metall. Till exempel är NaHSO 4, Ca(HCO 3) 2 sura salter. Grundsalt - en produkt av ofullständig ersättning av hydroxylgrupper i en polysyrabas med sura rester. Till exempel är Mg(OH)NO3, Al(OH)Cl2 basiska salter. Om väteatomerna i en syra ersätts med atomer av olika metaller eller hydroxogrupperna i baserna ersätts med olika sura rester, då dubbel salt. Till exempel, KA1(SO4)2, Ca(OC1)C1. Dubbelsalter finns endast i fast tillstånd. Komplexa salter - Dessa är salter som innehåller komplexa joner. Till exempel är saltet K4 komplext, eftersom det innehåller komplexjonen 4-. Utarbeta formler för salter. När du utarbetar formler för salter måste du komma ihåg regeln: det absoluta värdet av produkten av laddningarna av katjoner och deras antal är lika med det absoluta värdet av produkten av laddningen av syraresten och antalet syrarester . Till exempel, för att sammanställa formeln för natriumkarbonat: 1) skriv ner katjonen och bredvid den anjonen från tabellerna 1 och 2: Na + CO 3 2-; 2) hitta den minsta gemensamma multipeln av laddningsmodulerna: 1x2=2; 3) dividera den gemensamma multipeln med laddningsmodulen för katjonen och få deras antal (index): 2/1=2. Hitta även antalet anjoner: 2/2=1; 4) sätt index och få formeln Na 2 CO 3. Namnet på salterna bildas av namnet på syraresten (tabell 2) i nominativfallet och namnet på katjonen (tabell 1) i genitivfallet (utan ordet "jon"): NaCl – natriumklorid; FeS - järn(II)sulfid; NH4CN - ammoniumcyanid. Ändarna på namnen på anjoner av syrehaltiga syror beror på graden av oxidation av det syrabildande elementet:

Till exempel är CaC03 kalciumkarbonat; Fe 2 (SO 3 ) 3 - järn (III) sulfit. Namnen på sura och basiska salter bildas enligt samma allmänna regler som namnen på mellansalter. I det här fallet är namnet på syrasaltanjonen försett med prefixet hydro- , vilket indikerar närvaron av osubstituerade väteatomer (antalet väteatomer anges med grekiska sifferprefix). Bassaltkatjonen får prefixet hydroxo- , vilket indikerar närvaron av osubstituerade hydroxogrupper. Till exempel CaHPO 4 – kalciumväteortofosfat; (MgOH)2S04-hydroxomagnesiumsulfat; NaHCO3 - natriumbikarbonat; KA1(SO 4) 2 - kaliumaluminiumsulfat. Genetiska kopplingar. Genetiska kopplingar är kopplingar mellan olika klasser baserat på deras inbördes transformationer. Genom att känna till klasserna av oorganiska ämnen är det möjligt att sammanställa genetiska serier av metaller och icke-metaller. Dessa serier är baserade på samma element. Bland metaller kan två typer av rader särskiljas:
1. Genetisk serie där alkali fungerar som bas. Denna serie kan representeras med hjälp av följande transformationer: metall–basisk oxid–alkali–salt, till exempel den genetiska serien av kalium K – K2O –KOH-KCl.
2. Genetisk serie, där basen är en olöslig bas. Denna serie kan representeras som en kedja av transformationer: metall–basisk oxid–salt–olöslig bas–basisk oxid–metall. Till exempel: Cu – CuO – CuCl 2 – Cu(OH) 2 – CuO – Cu.
Bland icke-metaller kan två typer av serier också särskiljas:
1. Genetisk serie av icke-metaller, där en löslig syra fungerar som en länk i serien. Transformationskedjan kan representeras i följande form: icke-metall-syraoxid-löslig syra-salt. Till exempel: P – P 2 O 5 – H 3 PO 4 – Na 3 PO 4.
2. Genetisk serie av icke-metaller, där en olöslig syra fungerar som en länk i serien: icke-metall – sur oxid – salt – syra – sur oxid – icke-metall. Till exempel:
Si – SiO 2 – Na 2 SiO 3 – H 2 SiO 3 – SiO 2 – Si. När man studerar de kemiska egenskaperna hos olika klasser av oorganiska föreningar är det nödvändigt att komma ihåg att endast ämnen som tillhör olika genetiska serier (metall och icke-metall) kan interagera med varandra, vilket återspeglas i diagrammet:

2.3 Seminarium nr 1. « Framställningsmetoder och kemiska egenskaper hos oxider, syror, baser, salter"Mål: utveckla färdigheter i att ta fram molekylära och strukturella formler för ämnen, sammanställa namn och avgöra om föreningar tillhör vissa klasser. Frågor för diskussion och uppgifter: 1.Vilka ämnen kallas oxider? Skapa formler och ge namnen på oxiderna av följande grundämnen: a) kalium; b) zink; c) fosfor (III); d) kisel (IV); e) krom (VI); f) klor (VII); g) kvicksilver (II) 2. Rita grafiskt formlerna för följande oxider: a) kopparoxid (I). b) fosforoxid (V); c) svaveloxid (VI); d) mangan(VII)oxid; e) kväveoxid (III).3. Ge exempel på icke-saltbildande oxider Vilka oxider kallas: a) basiska; b) surt; c) amfotär? Ge exempel på alla typer av oxider 4. Hur beror oxidens natur på grundämnets position i det periodiska systemet D.I. Mendelejev? Illustrera ditt svar med exempel.5. Vilka av följande föreningar kommer att reagera med svaveloxid (VI): P 2 O 3, CaO, HNO 3, Ba(OH) 2, MgO, H 2 O, SO 2? Skriv ekvationer för möjliga reaktioner.6. Skapa formler för oxider och deras hydrater för följande grundämnen: järn (III), mangan (II, VII), svavel (IV, VI), klor (I, VII). Namnge hydroxidema.7. Skriv ner ekvationer för reaktionerna mellan: a) kalciumoxid och fosfor(V)oxid; b) järn(III)oxid och svavel(VI)oxid; c) kaliumhydroxid och zinkoxid; d) svavelsyra och zinkoxid; e) fosforsyra och zinkoxid. 8. Vilka föreningar kallas baser? Hur bestäms surheten hos baser? Vad är resten av basen? Ge exempel. 9. Skriv namnen och grafiska representationer av formlerna för följande baser och deras rester: Ba(OH) 2, KOH, Ca(OH) 2, La(OH) 3, Th(OH) 4. 10. Vilka baser är alkalier? Hur ändrar alkalier färgen på indikatorer? 11. Vilken reaktion kallas neutraliseringsreaktionen? Skriv reaktionsekvationerna mellan följande föreningar (med alla möjliga produkter): a) kaliumhydroxid och salpetersyra; b) kaliumhydroxid och nickel(II)klorid, c) vismuttrihydroxid och svavelsyra; d) kaliumhydroxid och kiseloxid (IV); e) natriumhydroxid och magnesiumsulfat; g) kaliumhydroxid och zinkklorid. 12. Skriv reaktionsekvationerna med vilka du kan utföra transformationerna: a) K → KOH; b) FeS04 -> Fe(OH)2; c) Ca(OH)2 → CaCO3. 13. Vilka föreningar kallas syror? Vad bestämmer basiciteten hos en syra? Vad kallas en syrarest och vad bestämmer dess laddning? 14. Skriv formlerna för oxiderna som motsvarar syrorna: ortobor H 3 VO 3, mangan HMnO 4, ortofosfor H 3 PO 4. 15. Skriv ekvationerna för reaktionerna av utspädd svavelsyra: a) med aluminium; b) med magnesiumoxid; c) med järn(III)hydroxid; d) med bariumnitrat. Vad har dessa reaktioner gemensamt? 16.Skriv reaktionsekvationerna som kan användas för att erhålla: a) svavelsyra H 2 SO 4 ; b) hydrosulfidsyra H2S; c) kolsyra H2CO3.17. Vilka av följande metaller ersätter väte från saltsyra: K, Ba, Hg, Fe, Cu, Al, Ag, Na, Mg, Au? Skriv ner reaktionsekvationer. 18. Vilka föreningar kallas salter? Vilka salter känner du till Formler för salter från följande rester: a) hydroxomagnesiumjon och ortofosfatjon; b) hydroxobismut(III)-jonisulfatjon; c) hydroxobismut(III)jon och nitratjon; d) vismut(III)jon och kloridjon; e) nickel(II)jon och ortofosfatjon.19 Ge namn på följande salter och rita grafiska formler: MgCl 2, Na 2 SO 4, K 3 PO 4, Cu(NO 3) 2, BaCO 3, Fe(NO. 3) 3 FeS, KHCO 3, Na 2 HPO 4, NaH 2 PO 4, Fe(OH)Cl.20 Skriv formlerna för följande salter: a) järn(III)sulfat; b) magnesiumdivätefosfat; c) hydroxoaluminiumklorid. 21. Vilka av följande ämnen reagerar med varandra: koppar(II)oxid, svavelsyra, kalciumhydroxid, kol(IV)monoxid, zinkhydroxid, natriumhydroxid? Skriv reaktionsekvationerna. 22. Vilka klasser av föreningar interagerar metaller med? Skriv ekvationerna för motsvarande reaktioner. 24. När man interagerar med vilka klasser av föreningar bildas salter? Skriv ekvationerna för motsvarande reaktioner. Individuell uppgift: För saltet som läraren gav, ange: - saltets namn; - formler för de hydroxider som bildade den, deras namn, oxidationstillståndet för det hydroxidbildande elementet; - Oxidformler för ovanstående hydroxider, deras beskaffenhet; - dissociationsekvationer för hydroxider (allmänna och stegvis): a) baser b) syror c) för amfotära hydroxider, dissociationsekvationer efter typ av syra och per typ av bas; - ekvationer för reaktionen för att producera salt i molekylär och jonform; - grafisk formel för salt; - bestäm värdena för hydroxid- och saltekvivalenter. Uppgiftsalternativ: AlCl 3, KNO 3, KBr, Na 3 PO 4, Na 2 CO 3, CaCl 2, KMnO 4, NaClO, KClO 3, KClO 4, Cr(NO 3) 3, Zn(NO 3) 2, K 2 ZnO 2 , KAlO2, Na2S03, Na2S, LiHS, KCN, K2CO3, KHCO3, NaHCO3, (CuOH)2CO3, AlOHCl2 Föreslagen exekveringsalgoritm:- formeln för saltet Al 2 (SO 4) 3, dess namn är aluminiumsulfat - detta salt bildas av aluminiumhydroxid Al (OH) 3 och svavelsyra H 2 SO 4. Oxidationsstadiet för det syrabildande elementet (svavel) +6 - oxidformler och deras natur: aluminiumoxid Al 2 O 3 uppvisar amfotära egenskaper; svaveloxid (VI) SO 3 är en sur oxid. - ekvationer för hydroxiddissociation (allmänt och stegvis): a) baser efter typ av bas: Al(OH) 3 “Al 3+ +3OH - - allmänt efter steg: 1) Al(OH) 3 “Al(OH) 2 + + OH - 2) Al(OH) 2 + "AlOH 2+ +OH - 3) AlOH + "Al 3+ +OH - beroende på typ av syra: H 3 AlO 3 " H 2 O + HAlO 2 Ortoform metaform - mer stabil HAlO 2 "H + + AlO 2 - b) syror: H 2 SO 4 "2H + + SO 4 2- - allmänt i steg: 1) H 2 SO 4 "H + + HSO 4 - 2) HSO 4 - "H + + SO 4 2- - bildningsreaktioner: a) i molekylär form 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 Ob) i heljonisk 2Al(OH) 3 + 6H + +3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O c) i den förkortade joniska 2Al(OH) 3 + 6H + = 2Al 3+ + 6H 2 O - saltets grafiska formel

Oxider av icke-metaller I oxider av icke-metaller är bindningen mellan atomer kovalent polär. Bland oxiderna med molekylär struktur finns gasformiga - CO2, CO, N2O, NO, NO2, Cl2O, CIO2, etc.; flytande (flyktig) SO3, N2O3, Cl2O6, Cl2O7; fast (flyktig) - P2O5, N2O5, SeO2; fast, mycket eldfast icke-flyktig oxid SiO2 - ett ämne med ett atomärt kristallgitter. Icke-metalloxider delas som ni vet in i två underklasser: icke-saltbildande och saltbildande. Icke-saltbildande oxider inkluderar SiO, IM20, NO, CO. Alla andra icke-metalloxider är saltbildande och sura. Svaveloxider. Svavel bildar två oxider - SO2 och SO3. Båda oxiderna är sura, d.v.s. interagerar med alkalier, basiska oxider och vatten. (Skriv ekvationerna för motsvarande reaktioner.) När svavel förbränns förbränns svavelväte helt, och sulfider förbränns bildas svaveloxid (IV), som ofta kallas svaveldioxid. (Skriv ekvationerna för motsvarande reaktioner.) Det löser sig väl i vatten och bildar svag svavelsyra. Den är instabil och sönderdelas till sina ursprungliga ämnen: H2O + SO2 ⇄ H2SO3 När den interagerar med alkalier bildar svaveldioxid två serier av salter - medium eller sulfiter och sura - hydrosulfiter. (Varför!) Natriumhydrosulfit NaHSO3 och natriumsulfit Na2SO3, liksom svaveldioxiden i sig, används för att bleka ull, siden, papper och halm, och även som konserveringsmedel för att konservera färsk frukt och grönsaker. Kväveoxider. Kväve bildar många oxider, av vilka de mest kända är oxider med hela spektrumet av kväveoxidationstillstånd från +1 till +5: N2O, NO, N2O3, NO2 (eller N2O4) och N2O5. Kväveoxider (I), (II) N2O och NO är icke-saltbildande oxider; resten är saltbildande syraoxider. Kväve(II)oxid NO är giftigt. Det är en färglös gas, luktfri, nästan olöslig i vatten. Kväveoxid (II) oxideras lätt av atmosfäriskt syre till kväveoxid (IV): 2NO + O2 = 2NO2 Kväveoxid (IV) NO2 är en mycket giftig brun gas. Om NO2 löses i vatten i närvaro av syre bildas salpetersyra: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 På liknande sätt reagerar NO2-oxid med alkalilösningar: 4NO2 + 2Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + Ca( NO2)2 + 2H2O Kväveoxid (V) N2O5 - färglösa kristaller vid temperaturer under 33,3 °C. Detta är en typisk sur oxid, som motsvarar salpetersyra. Interagerar med vatten, alkalier, metalloxider. (Skriv ekvationerna för motsvarande reaktioner.) Fosfor(V)oxid. Fosfor(V)oxid, eller fosforanhydrid, bildas när fosfor brinner i form av tjock vit rök bestående av små vita kristaller: 4P + 5O2 = 2P2O5 Detta är en typisk sur oxid som reagerar med vatten och bildar även fosforsyra. som med basiska oxider och alkalier med bildning av olika salter: medium, eller fosfater, och sura - hydrofosfater och divätefosfater: P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O P2O5 + 2O4 oxid = 2Na2HPO4 + H2O P2O5 + 2O4. Kol bildar två oxider: koloxid (II) CO och kolmonoxid (IV) CO2. Kol(II)monoxid har ett antal synonymer: kolmonoxid, kolmonoxid, kolmonoxid. Det är en färglös, luktfri och smaklös gas; dåligt lösligt i vatten. Som dess triviala namn antyder är kolmonoxid mycket giftig eftersom det kombineras med hemoglobin i blodet och berövar det dess förmåga att bära syre. Första hjälpen för ångor är frisk luft. Kolmonoxid (II) är ett starkt reduktionsmedel, så det brinner: 2CO + O2 = 2CO2 Det reducerar också metaller från deras oxider och används därför inom pyrometallurgi. Grunden för masugnsprocessen är reaktioner, vars övergripande ekvation är: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Kolmonoxid (IV) har många synonyma namn: koldioxid, kolsyraanhydrid, koldioxid och till och med det kemiskt felaktiga namnet " koldioxid". Inom industrin produceras CO2 genom att bränna kalksten, bränna koks eller kolväteråvaror. I laboratoriet produceras koldioxid genom inverkan av saltsyra på marmor (Fig. 7.5): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Fig. 7.5. Erhålla koldioxid i laboratorieförhållanden Koldioxidmolekylen bildas av två dubbelpolära kovalenta bindningar: O=C=O På grund av den linjära strukturen, trots polariteten hos bindningarna, är molekylen i allmänhet opolär, därför är koldioxiden något löslig i vatten (0,88 volymer CO2 i 1 volym vatten vid en temperatur av 20 ° C). När den kyls under tryck förvandlas koldioxid till torris - en fast snöliknande massa, som pressas i industrin och används för att kyla produkter, främst glass. Under normala förhållanden är koldioxid färglös, luktfri och cirka 1,5 gånger tyngre än luft. När det gäller egenskaper är detta en typisk sur oxid, därför interagerar den med alkalier, basiska oxider och vatten: CO2 + BaO = BaCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Den sista reaktionen är en kvalitativ reaktion på koldioxid, eftersom det åtföljs av grumlighet av kalkvatten (färg . infälld, fig. 27), som dock försvinner med ytterligare passage av koldioxid på grund av omvandlingen av olösligt kalciumkarbonat till lösligt bikarbonat: CaCO3 + CO2 + H20 = Ca( HCO,)2 Fig. 27. Kvalitativ reaktion på koldioxid: a – före överföring; b – efter att ha passerat CO2 Koldioxid används vid framställning av socker (för att rena betjuice), soda, urea, för beredning av kolsyrade drycker, vid släckning av bränder (Fig. 7.6), i gaslasrar. Fast CO är ett köldmedium. Ris. 7.6. För att släcka bränder används koldioxidbrandsläckaren Silicon(IV)oxid. Många mineraler bildas av kisel(IV)oxid SiO2. Dessa inkluderar bergkristall, kvarts och kiseldioxid. Kisel(IV)oxid utgör grunden för sådana halvädelstenar som agat, ametist och jaspis (färgplatta, fig. 28). Fig. 28. Kvartskristaller (a) och tvärsnitt av agat (b) Kiseldioxid är ett fast kristallint ämne med en polymerstruktur, där varje kiselatom är bunden till fyra syreatomer genom starka bindningar: Detta är en typisk sur oxid som är olöslig i vatten. Dess hydroxider - kiselsyror - erhålls med indirekta metoder. SiO2-dioxid reagerar med alkalier och bildar silikater: SiO2 + 2KOH = K2 SiO 3 + H2O Kiseldioxid smälts samman till silikater: med basiska oxider även med SiO 2 + CaO = Ca SiO3 Kiseldioxid interagerar inte med syror (förutom fluorvätesyra ). Enkristaller av kiseldioxid används i ultraljudsgeneratorer, ljudåtergivningsutrustning etc. Sådana kristaller odlas under hydrotermiska förhållanden från SiO 2 -smältor. Naturligt SiO 2 är ett råmaterial vid tillverkning av kisel, kvartsglas, en komponent av keramik, vanligt glas och cement. Olika kvarts kemiska kärl är gjorda av smält kvarts, som tål höga temperaturer och inte spricker vid plötslig kylning. Frågor 1. Vilka typer av oxider bildar icke-metaller? Vilket aggregeringstillstånd är typiskt för dem? 2. Vilka typer av kristallgitter är karakteristiska för fasta icke-metalloxider? Vilka oxider har en polymerstruktur? 3. Skriv formlerna för svaveloxider, samt reaktionsekvationer som karakteriserar deras egenskaper. 4. Skriv formlerna för kväveoxider, samt reaktionsekvationer som karakteriserar deras egenskaper. 5. Skriv formlerna för koloxider, samt reaktionsekvationer som karakteriserar deras egenskaper. 6. Skriv reaktionsekvationerna med vilka du kan utföra följande omvandlingar: a) FeS2 ⟶ SO, ⟶ Na2SO3 ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ H2SO4 ⟶ Na2SO4 ⟶ BaSO4 b) N2 ⟶ NH3 ⟶ NO ⟶ NO 3 Cu (NO 3) 3 ⟶ NO2 c) CaCO3 ⟶ CO2 ⟶ CaCO3 ⟶ Ca(HCO3)2 ⟶ CaCO3 ⟶ CO2 d) SiO2 ⟶ Si ⟶ Mg2Si ⟶ SiH4 ⟶ SiO2 ⟶ Mg2SiO3 ⟶ Mg2SiO3 ⟶ Mg2SiO3 tänk på oxidationsprocessen i ljus och dissociation av ljus. 7. Jämför strukturen och egenskaperna hos kol(IV)- och kisel(IV)oxider.

OXIDER AV ICKE-METALLER OCH METALLER SAMMANSÄTTNING OCH NAMN Lektionens innehåll: 1.Oxider 2.Oxider av metaller och icke-metaller. 3. Hitta oxider i naturen. 4. Namn på oxider. 5. Sammansatta reaktioner. OXIDER är komplexa ämnen som består av två grundämnen, varav ett är syre. Na₂O NO₂ B₂O₃ MgO Fe₂O₃ SiO₂ OXIDER METALLOXIDER ICKE-METALOXIDER kiseloxid - KVARTS krom(III)oxid aluminiumoxid - KORUND kolmonoxid (IV) där koloxid (IV) finns koldioxid runt omkring, det finns koldioxid överallt. är de vackraste vyerna: Sand - strand, havsvatten, Och från havet finns det en bris, en brant våg, Och luften……. andas lätt, Vatten - färsk mjölk. Du kommer att glömma problem och klagomål……. Men ändå... var är oxiderna här? Säg till mig minst tre och fortsätt sedan och vila! SiO₂ (sand) H₂O (vatten) CO₂ (koldioxid) ALGORITM för att konstruera oxidformler: 1. Tecken på kemiska grundämnen - grundämnets tecken är i första hand, tecknet för syre är i andra. EO 2. Placera valensvärdet (i romerska siffror) ovanför elementens tecken. 3. Överför valensvärdena korsvis, men i vanliga siffror. Om siffrorna krymper måste de skäras. Vi skriver inte siffran 1. I II Na O IV II Si O EO Na₂O Na₂O₁ Si₂O₄ SiO₂ Skriv formlerna för oxiderna: 1) bariumoxid ΙΙ 2) aluminiumoxid ΙΙ ΙΙΙ Ba O ΙΙ 3) Al K ♂ ΃ ₂ O ₂ ₂ O ₂ oxid (IV) 5 ) svaveloxid (VI) IV II VI II C O₂ S O₃ 6) järnoxid (III) III II Fe₂ O₃ Hur namnger man oxiderna? 1. Föreningen heter OXID 2. Då heter det första grundämnet i sammansättningen (KALCIUM) 3. Om det första grundämnet har en variabel valens ska valensvärdet anges i oxidens namn (värdet skrivs i Romerska siffror inom parentes) 4. Om elementet har en konstant valens, då valensvärdet inte nämnt EXEMPEL: CaO - kalciumoxid SO₂ - svavel(IV)oxid Namnge oxiderna: 1. MgO - magnesiumoxid 2. P₂O₅ - fosfor ( V) oxid 3. Na2O - natriumoxid 4. Al2O3 - aluminiumoxid 5.Fe2O3 - oxid järn (III) 6. N2O5 - kväveoxid (V) NAMN PÅ OXIDER 1. Koloxid 23. Svaveloxid (IV) oxid (IV) 4. Järn (III) oxid 5. Fosfor (V) oxid 6. Oxid kisel 7. Kloroxid (VII) FORMEL FORMEL CO CO₂ NaO SO FeO PO SiO ClO Na₂O SO₃ Fe₂SiO₅Cl P₂O Du har redan träffat mig P₂O Jag är en rymdvandrare, elementens stamfader och en modig ledare. Jag är en älskare av syre, jag ger vatten tillsammans med det. N₂O₅ H₂O Jag varnar dig i förväg: Jag är olämplig att andas! Men alla verkar inte höra Och de andas hela tiden i mig. Jag är det lysande elementet. Jag tänder en tändsticka för dig om ett ögonblick. De kommer att bränna mig - och under vattnet blir min oxid sur P₂O₅ Jag har ett dåligt rykte: jag är ett känt gift. Till och med mitt namn säger att jag är fruktansvärt giftig. As₂O₅ Jag är det viktigaste elementet och det finns inga andra åsikter här. Andelen Mina anslutningar är mycket stor. Jag och grafit, jag och diamant Jag är en del av växter. Jag är både i luften och i dig. Jorden är min domän. Människan älskar mig, hela århundradet är uppkallat efter mig! Jag är blank och rödhårig, väldigt duktig på forsränning! Cu (koppar) CO₂ Cu₂O CuO Jag är en oersättlig metall, älskad av många, lätt, elektriskt ledande och med en flygplanskaraktär. Al (aluminium) Al₂O3 FÖRENINGSREAKTION: 1 ämne Detta är en reaktion som gör att ytterligare ett komplext ämne bildas av flera ämnen BaO + CO₂ = BaCO₃ C + O₂ = CO₂ Hitta föreningens reaktion: Skapa reaktionsekvationer och bestäm reaktionen av föreningen: II C + O₂ → Ι ΙΙ IV II H₂CO3 → HO + CO ΙΙ Ι Zn + HCl → ZnCl + H₂ 1. Reaktionerna av föreningen inkluderar reaktionen: 1)H2 + Cl2 = 2HCl 2) HBr = H₂ + Br₂ 3) 2HgO = 2Hg + O₂ 4) 2H₂O = H₂ + O₂ 2. Formel för bariumoxid: 1) Ba₂O 2) Ba₂O₃ 3) BaO 4) BaO₂3 för formeln för formeln. SO₃: 1) svaveloxid 3) svaveloxid (VI) 2) svaveloxid (IV) ) 4) svaveloxid (III) 4. Formel för kväveoxid (I): 1) NO 2) NO₂ 3) N₂O₅ 4) N₂O T E S T 5. Anslut formlerna för icke-metalloxider med en rak linje (vertikal, horisontell, diagonal). I vilken av dessa oxider har båda icke-metallerna konstant valens? CO₂ FeO Na₂O Al₂O₃ H₂O P₂O₅ CuO Cl₂O₇ NO₂ 6. Hitta rätt definition av oxider: 1) enkla ämnen med syre 2) komplexa ämnen som innehåller syre 3) komplexa ämnen som består av två grundämnen, varav ett är korrekt påstående syre 7. Hitta rätt påstående : 1) alla icke-metalloxider är fasta föreningar 2) alla icke-metalloxider är gasformiga ämnen 3) icke-metalloxider är gasformiga, flytande och fasta SVAR PÅ UPPGIFTER: 1. 1 2. 3 3. 3 5. diagonal från CO₂ till SiO₂ (H₂O) 6. 3 Betygsskala: 7. 4. 4 3 4 svar - 5 - 6 svar 7 svar - 3 4 5

1. Metall + Icke-metall. Inerta gaser kommer inte in i denna interaktion. Ju högre elektronegativitet en icke-metall har, desto fler metaller kommer den att reagera med. Till exempel reagerar fluor med alla metaller, och väte reagerar endast med aktiva. Ju längre till vänster en metall befinner sig i metallaktivitetsserien, desto fler icke-metaller kan den reagera med. Till exempel reagerar guld bara med fluor, litium - med alla icke-metaller.

2. Icke-metall + icke-metall. I detta fall fungerar den mer elektronegativa icke-metallen som ett oxidationsmedel och den mindre elektronegativa fungerar som ett reduktionsmedel. Ickemetaller med liknande elektronegativitet interagerar dåligt med varandra, till exempel är interaktionen av fosfor med väte och kisel med väte praktiskt taget omöjlig, eftersom jämvikten mellan dessa reaktioner skiftas mot bildandet av enkla ämnen. Helium, neon och argon reagerar inte med icke-metaller; andra inerta gaser kan reagera med fluor under svåra förhållanden.
Syre interagerar inte med klor, brom och jod. Syre kan reagera med fluor vid låga temperaturer.

3. Metall + syraoxid. Metallen reducerar icke-metallen från oxiden. Överskottsmetallen kan sedan reagera med den resulterande icke-metallen. Till exempel:

2 Mg + Si02 = 2 MgO + Si (med magnesiumbrist)

2 Mg + Si02 = 2 MgO + Mg2Si (med överskott av magnesium)

4. Metall + syra. Metaller som finns i spänningsserien till vänster om väte reagerar med syror för att frigöra väte.

Undantaget är oxiderande syror (koncentrerat svavel och eventuell salpetersyra), som kan reagera med metaller som finns i spänningsserien till höger om väte i reaktionerna, väte frigörs inte, utan vatten och syarreduktionsprodukten erhålls.

Det är nödvändigt att uppmärksamma det faktum att när en metall reagerar med ett överskott av en polybasisk syra kan ett surt salt erhållas: Mg +2 H3P04 = Mg (H2P04)2 + H2.

Om produkten av interaktionen mellan en syra och en metall är ett olösligt salt, passiveras metallen, eftersom metallens yta skyddas av det olösliga saltet från syrans verkan. Till exempel effekten av utspädd svavelsyra på bly, barium eller kalcium.

5. Metall + salt. I lösning Denna reaktion involverar metaller som är i spänningsserien till höger om magnesium, inklusive magnesium självt, men till vänster om metallsaltet. Om metallen är mer aktiv än magnesium, reagerar den inte med salt, utan med vatten för att bilda en alkali, som sedan reagerar med salt. I detta fall måste det ursprungliga saltet och det resulterande saltet vara lösligt. Den olösliga produkten passiverar metallen.

Det finns dock undantag från denna regel:

2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2;

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2. Eftersom järn har ett mellanliggande oxidationstillstånd reduceras dess salt i det högsta oxidationstillståndet lätt till ett salt i det mellanliggande oxidationstillståndet, vilket oxiderar ännu mindre aktiva metaller.

I smälterett antal metallpåkänningar är inte effektiva. Att avgöra om en reaktion mellan ett salt och en metall är möjlig kan endast göras med termodynamiska beräkningar. Till exempel kan natrium ersätta kalium från en kaliumkloridsmälta, eftersom kalium är mer flyktigt: Na + KCl = NaCl + K (denna reaktion bestäms av entropifaktorn). Å andra sidan erhölls aluminium genom förträngning från natriumklorid: 3 Na + AlCl3 = 3 NaCl + Al . Denna process är exoterm och bestäms av entalpifaktorn.

Det är möjligt att saltet sönderdelas vid upphettning, och produkterna av dess nedbrytning kan reagera med metallen, till exempel aluminiumnitrat och järn. Aluminiumnitrat sönderdelas vid upphettning till aluminiumoxid, kväveoxid ( IV ) och syre, syre och kväveoxid kommer att oxidera järn:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. Metall + basisk oxid. Precis som i smälta salter bestäms möjligheten för dessa reaktioner termodynamiskt. Aluminium, magnesium och natrium används ofta som reduktionsmedel. Till exempel: 8 Al + 3 Fe3O4 = 4 Al2O3 + 9 Fe exoterm reaktion, entalpifaktor);2 Al + 3 Rb2O = 6 Rb + Al2O3 (flyktigt rubidium, entalpifaktor).

8. Icke-metall + bas. Som regel sker reaktionen mellan en icke-metall och en alkali Inte alla icke-metaller kan reagera med alkalier: du måste komma ihåg att halogener (på olika sätt beroende på temperatur), svavel (vid uppvärmning), kisel, fosfor. gå in i denna interaktion.

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (i kyla)

6 KOH + 3 Cl2 = KClO3 + 5 KCl + 3 H2O (i het lösning)

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

2KOH + Si + H2O = K2SiO3 + 2H2

3KOH + 4P + 3H2O = PH3 + 3KPH2O2

1) icke-metall - reduktionsmedel (väte, kol):

CO2 + C = 2CO;

2N02 + 4H2 = 4H2O + N2;

Si02 + C = CO2 + Si. Om den resulterande icke-metallen kan reagera med metallen som används som reduktionsmedel, kommer reaktionen att gå längre (med ett överskott av kol) SiO 2 + 2 C = CO 2 + Si C

2) icke-metall - oxidationsmedel (syre, ozon, halogener):

2С O + O 2 = 2СО 2.

C O + Cl2 = CO Cl2.

2 NO + O 2 = 2 N O 2.

10. Sur oxid + basisk oxid . Reaktionen sker om det resulterande saltet existerar i princip. Till exempel kan aluminiumoxid reagera med svavelsyraanhydrid för att bilda aluminiumsulfat, men kan inte reagera med koldioxid eftersom motsvarande salt inte finns.

11. Vatten + basisk oxid . Reaktionen är möjlig om ett alkali bildas, det vill säga en löslig bas (eller svagt löslig, i fallet med kalcium). Om basen är olöslig eller svagt löslig sker den omvända reaktionen av sönderdelning av basen till oxid och vatten.

12. Basisk oxid + syra . Reaktionen är möjlig om det resulterande saltet existerar. Om det resulterande saltet är olösligt kan reaktionen passiveras på grund av blockering av syratillgången till oxidytan. Vid överskott av flerbasisk syra är bildningen av ett surt salt möjlig.

13. Sur oxid + bas. Vanligtvis sker reaktionen mellan en alkali och en sur oxid. Om en syraoxid motsvarar en flerbasisk syra kan ett surt salt erhållas: CO 2 + KOH = KHCO 3.

Sura oxider, motsvarande starka syror, kan också reagera med olösliga baser.

Ibland reagerar oxider som motsvarar svaga syror med olösliga baser, vilket kan resultera i ett medium eller basiskt salt (som regel erhålls ett mindre lösligt ämne): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. Sur oxid + salt. Reaktionen kan ske i en smälta eller i lösning. I smältan tränger mindre flyktig oxid undan desto mer flyktig oxid från saltet. I lösning ersätter oxiden som motsvarar den starkare syran oxiden som motsvarar den svagare syran. Till exempel, Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 , i riktning framåt sker denna reaktion i smältan, koldioxid är mer flyktig än kiseloxid; i motsatt riktning sker reaktionen i lösning, kolsyra är starkare än kiselsyra och kiseloxid fälls ut.

Det är möjligt att kombinera en sur oxid med sitt eget salt, till exempel kan dikromat erhållas från kromat och disulfat från sulfat och disulfit från sulfit:

Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

För att göra detta måste du ta ett kristallint salt och ren oxid, eller en mättad saltlösning och ett överskott av sur oxid.

I lösning kan salter reagera med sina egna sura oxider för att bilda sura salter: Na2SO3 + H2O + SO2 = 2 NaHSO3

15. Vatten + syraoxid . Reaktionen är möjlig om en löslig eller svagt löslig syra bildas. Om syran är olöslig eller svagt löslig sker en omvänd reaktion, sönderdelningen av syran till oxid och vatten. Till exempel kännetecknas svavelsyra av en reaktion av produktion från oxid och vatten, sönderdelningsreaktionen sker praktiskt taget inte, kiselsyra kan inte erhållas från vatten och oxid, men den sönderdelas lätt till dessa komponenter, men kol- och svavelsyra kan delta i både direkta och omvända reaktioner.

16. Bas + syra. En reaktion inträffar om minst en av reaktanterna är löslig. Beroende på förhållandet mellan reagenserna kan medium, sura och basiska salter erhållas.

17. Bas + salt. Reaktionen sker om båda utgångsämnena är lösliga, och minst en icke-elektrolyt eller svag elektrolyt (fällning, gas, vatten) erhålls som en produkt.

18. Salt + syra. Som regel uppstår en reaktion om båda utgångsämnena är lösliga, och minst en icke-elektrolyt eller svag elektrolyt (fällning, gas, vatten) erhålls som en produkt.

En stark syra kan reagera med olösliga salter av svaga syror (karbonater, sulfider, sulfiter, nitriter), och en gasformig produkt frigörs.

Reaktioner mellan koncentrerade syror och kristallina salter är möjliga om en mer flyktig syra erhålls: till exempel kan väteklorid erhållas genom inverkan av koncentrerad svavelsyra på kristallin natriumklorid, vätebromid och vätejodid - genom inverkan av ortofosforsyra på motsvarande salter. Du kan agera med en syra på ditt eget salt för att producera ett surt salt, till exempel: BaS04 + H2SO4 = Ba (HS04)2.

19. Salt + salt.Som regel sker en reaktion om båda utgångsämnena är lösliga, och minst en icke-elektrolyt eller svag elektrolyt erhålls som en produkt.

1) salt finns inte pga irreversibelt hydrolyserar . Dessa är de flesta karbonater, sulfiter, sulfider, silikater av trevärda metaller, samt några salter av tvåvärda metaller och ammonium. Trevärda metallsalter hydrolyseras till motsvarande bas och syra, och tvåvärda metallsalter hydrolyseras till mindre lösliga basiska salter.

Låt oss titta på exempel:

2 FeCl3 + 3 Na2CO3 = Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H2O = 2Fe(OH)3+3 H2CO3

H 2 CO 3 sönderdelas till vatten och koldioxid, vattnet i vänster och höger del reduceras och resultatet är: Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 3 H2O = 2 Fe (OH)3 + 3 CO 2 (2)

Om vi ​​nu kombinerar (1) och (2) ekvationer och reducerar järnkarbonat, får vi en total ekvation som återspeglar interaktionen av järnklorid ( III ) och natriumkarbonat: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuS04 + Na2CO3 = CuCO 3 + Na2SO4 (1)

Det understrukna saltet existerar inte på grund av irreversibel hydrolys:

2 CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

Om vi ​​nu kombinerar (1) och (2) ekvationer och reducerar kopparkarbonat, får vi en total ekvation som återspeglar interaktionen av sulfat ( II ) och natriumkarbonat:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4