Թթվածինն ունի՞ էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակություն: Թթվածնի, քացախաթթվի և ալյումինի հատկությունները. I. Կազմակերպչական փուլ

Նյութերի հատկությունների իմացությունը անհրաժեշտ է դրանց գործնական կիրառման համար։ Օրինակ, 6-րդ նկարը ցույց է տալիս ալյումինի կիրառությունները այս մետաղի հատկությունների շնորհիվ:

1. Ո՞ր առարկաներն են համարվում բնական:

2. Բերեք շրջակա միջավայրի վրա մարդու դրական ազդեցության օրինակներ:

3. Բերե՛ք բնության վրա մարդու բացասական ազդեցության օրինակներ:

4. Ի՞նչ է ուսումնասիրում քիմիան:

5. Հետևյալ անունների ցանկից առանձին-առանձին գրի՛ր մարմիններն ու նյութերը՝ ձյան փաթիլ, ցողի կաթիլ, ջուր, սառույցի կտոր, շաքարավազ, շաքարի խորանարդ, կավիճ, դպրոցական կավիճ։ Քանի՞ մարմին և քանի՞ նյութ է նշված այս ցանկում:

6. Համեմատե՛ք նյութերի հատկությունները (այսինքն՝ սահմանե՛ք նրանց միջև ընդհանուրն ու տարբերությունը).

ա) ածխածնի երկօքսիդ և թթվածին.

բ) ազոտ և ածխաթթու գազ.

գ) շաքար և աղ;

դ) քացախաթթուներ և կիտրոնաթթուներ.

7. Ալյումինի ո՞ր հատկություններն են դրա օգտագործման հիմքում:

8. Ինչո՞ւ են նրանք սկսում քիմիա ուսումնասիրել ավելի ուշ, քան կենսաբանությունը, աշխարհագրությունը և ֆիզիկան:

Դասի նպատակը.Կոնկրետացնել գիտելիքները քիմիական տարրի և պարզ նյութի մասին: Ուսումնասիրել թթվածնի ֆիզիկական հատկությունները: Մշակել գաղափարներ լաբորատորիայում թթվածնի արտադրության և հավաքման մեթոդների մասին:

Առաջադրանքներ.

1. Ուսումնական:
   - Կարողանալ տարբերակել «քիմիական տարր» և «պարզ նյութ» հասկացությունները.
   օգտագործելով թթվածինը որպես օրինակ:
   – Կարողանալ բնութագրել թթվածնի ֆիզիկական հատկությունները և մեթոդները
   թթվածնի հավաքում.
   – Կարողանալ գործակիցներ տեղադրել ռեակցիայի հավասարումների մեջ:
2. Ուսումնական:
   լաբորատոր փորձեր կատարելիս ճշգրտության ձևավորում;
   ուշադիր վերաբերմունք, հոգատար վերաբերմունք:
3. Ուսումնական:
   – Շինարարական տրամաբանական շղթաների ձևավորում, քիմ
   տերմինաբանություն, ճանաչողական գործունեություն, եզրակացություններ և դատողություններ:

Հիմնական հասկացություններ.Քիմիական տարր, պարզ նյութ, ֆիզիկական հատկություններ, կատալիզատորներ։

Պլանավորված ուսուցման արդյունքներ:Կարողանալ տարբերակել «քիմիական տարր» և «պարզ նյութ» հասկացությունները՝ որպես օրինակ թթվածին: Կարողանալ բնութագրել թթվածնի ֆիզիկական հատկությունները և թթվածնի հավաքման մեթոդները: Կարողանալ գործակիցներ տեղադրել ռեակցիայի հավասարումների մեջ:

Փորձը:Ջրածնի պերօքսիդից թթվածին ստանալը և դրա առկայությունը հաստատելը.

Ցույցեր.Կալիումի պերմանգանատից թթվածնի ստացում. Թթվածնի հավաքում օդի տեղաշարժի մեթոդով և դրա առկայության հաստատում։

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ.Դ.Ի. Մենդելեևի աղյուսակ, նյութ (թեստ), կալիումի պերմանգատից թթվածին արտադրելու սարք (կոնաձև կոլբա ռետինե խցանով, գազի ելքի խողովակ, PKh-12, եռոտանի, ոտք, բամբակյա բուրդ), ջրածնի պերօքսիդ 20 մլ (15 շիշ), մանգան (IV) օքսիդ (15 շիշ), դիսպենսերական գդալ (15 հատ), ալկոհոլային լամպ (15 հատ), լուցկի (15 հատ), բեկոր (15 հատ), կալիումի պերմանգանատ (5 գ):

Դասի տեսակը.Նոր գիտելիքներ սովորելու դաս.

Դասավանդման մեթոդներ.

• Բացատրական-պատկերազարդ (բանավոր. զրույց, ներկայացում; բանավոր-տեսողական. ուսանողների ինքնուրույն աշխատանք տեսողական միջոցներով; բանավոր-տեսողական-գործնական. սովորողների աշխատանք թերթիկներով, քիմիական փորձի կատարում, ինքնուրույն գրավոր աշխատանք):
• Մասնակի որոնման (էվրիստիկ) մեթոդ (բանավոր. զրույց-քննարկում; բանավոր-տեսողական. քննարկում տեսողական միջոցների ցուցադրմամբ, ուսանողների ինքնուրույն աշխատանք տեսողական միջոցներով; բանավոր-տեսողական-գործնական. ուսանողների աշխատանք թերթիկներով, քիմիական փորձի կատարում, կատարում. անկախ գրավոր աշխատանք):
• Հետազոտության մեթոդ (բանավոր-տեսողական-գործնական. հետազոտական ​​քիմիական փորձի կատարում):

Գործունեության կազմակերպման ձևերը.ճակատային, խմբակային (գոլորշու սենյակ)։

I. Կազմակերպչական փուլ.

1. Ողջույններ.
2. Բացակայողների սահմանում.
3. Դասի պատրաստակամության ստուգում.

Օրագրի, դասարանական տետրի, քիմիայի դասագրքի, գրչի առկայություն։

II. Ուսանողների նախապատրաստում նոր նյութի ակտիվ և գիտակցված ուսուցմանը:

Ուսուցիչ:Այսօրվա դասի թեման որոշելու համար ես և դու պետք է լուծե՞նք հանելուկը։

Սլայդ 1

Լուծե՛ք գլուխկոտրուկը, և մենք կիմանանք այսօրվա դասի թեման։

Բրինձ. 1

(Խոզանակ) KI + (ՓԻՂ) SLO + ROD

ԹԹՎԱԾԻՆ

Ուսուցիչ:Այսօրվա դասի թեման՝ «Թթվածինը, նրա ընդհանուր բնութագրերը և առաջացումը բնության մեջ. Թթվածնի ֆիզիկական հատկությունները. Ստանալով»։

Սլայդ 2

Այսօրվա դասի թեման՝ «Թթվածինը, նրա ընդհանուր բնութագրերը և առաջացումը բնության մեջ. Թթվածնի ֆիզիկական հատկությունները. Ստանալով»։

Սլայդ 3

«Թթվածինը» այն նյութն է, որի շուրջ պտտվում է երկրային քիմիան:

Ջ.Բերզելիուս

Ուսուցիչ:Օգտագործելով քիմիայի լեզուն՝ պետք է գրատախտակին գրել՝ թթվածինը որպես քիմիական տարր և որպես պարզ նյութ։

Թթվածինը՝ որպես տարր՝ Օ.

Թթվածին - որպես պարզ նյութ - O 2:

Ուսուցիչ:Այժմ էկրանին կհայտնվեն մի քանի արտահայտություններ (ասույթներ), դուք պետք է որոշեք, թե ինչ իմաստով է դրանցում նշվում թթվածինը` որպես քիմիական տարր, թե որպես պարզ նյութ:

Սլայդ 4

Զորավարժություններ:Սահմանել թթվածինը որպես քիմիական տարր կամ պարզ նյութ:

1. Թթվածինը կենսական օրգանական նյութերի մի մասն է՝ սպիտակուցներ, ճարպեր, ածխաջրեր։
2. Երկրի վրա ողջ կենդանի նյութը շնչում է թթվածին:
3. Ժանգը պարունակում է երկաթ և թթվածին:
4. Ձկները շնչում են ջրի մեջ լուծված թթվածին։
5. Ֆոտոսինթեզի ընթացքում կանաչ բույսերը թթվածին են թողնում:

Ուսուցիչ:Ձեզ անհրաժեշտ է PSHE-ի օգնությամբ դրանք: Դ.Ի. Մենդելեևը բնութագրում է «Թթվածին» քիմիական տարրը հետևյալ պլանի համաձայն.

Սլայդ 5:

1. Սերիական համար -
2. Հարաբերական ատոմային զանգված -
3. Ժամանակաշրջան -
4. Խումբ -
5. Ենթախումբ –
6. Վալանս –

Ուսուցիչ:Եկեք ստուգենք, ուշադրություն դարձնենք էկրանին

Սլայդ 6

1. Սերիական համարը - 8
2. Հարաբերական ատոմային զանգված – Ar(O) = 16
3. Ժամանակահատվածը - երկրորդը
4. Խումբ – VI
5. Ենթախումբ - ա (հիմնական)
6. Վալանս – II

Սլայդ 7

Թթվածնի բաշխումը բնության մեջ.

Երկրի ընդերքում տարածվածության առաջին տեղը, այսինքն. լիթոսֆերա, զբաղեցնում է թթվածինը` 49%, որին հաջորդում է սիլիցիումը` 26%, ալյումինը` 7%, երկաթը` 5%, կալցիումը` 4%, նատրիումը` 2%, կալիումը` 2%, մագնեզիումը` 2%, ջրածինը` 1%:

IN կենսոլորտԿենդանի օրգանիզմների զանգվածի մոտ 65%-ը թթվածին է։

IN հիդրոսֆերաայն կազմում է 89%:

IN մթնոլորտ: 23% կշռով, 21% ծավալով։

Բրինձ. 2

Ուսուցիչ:Ձեզ անհրաժեշտ է PSHE-ի օգնությամբ դրանք: Դ.Ի.Մենդելեևը բնութագրում է «Թթվածին» պարզ նյութը:

Այսպիսով, ո՞րն է պարզ նյութի քիմիական բանաձևը՝ 0 2

Հարաբերական մոլեկուլային քաշը Mg(0 2) = 32

Սլայդ 8

Թթվածնի հայտնաբերման պատմությունը.

Բրինձ. 3 Նկար 5

Բրինձ. 4 Բրինձ. 6

Ուսուցիչը մեկնաբանում է. 1750 թվականին Մ.Վ. Լոմոնոսովը փորձեր է անցկացրել և ապացուցել, որ օդը պարունակում է նյութ, որը օքսիդացնում է մետաղը։ Նա կանչեց նրան ֆլոգիստոն.

Կարլ Շելեն թթվածին է ստացել 1771 թվականին։ Անկախ թթվածինը ստացել է Ջ.Պրիսթլին 1774 թ.

Իսկ պատմությունը պարզ է...
Ջոզեֆ Փրիսթլին մի անգամ
Սնդիկի օքսիդի տաքացում
Հայտնաբերվել է տարօրինակ գազ.
Գազ առանց գույնի, առանց անվան,
Մոմը նրա մեջ ավելի վառ է վառվում։
Արդյո՞ք դա վնասակար չէ շնչելու համար:
Բժիշկից չես իմանա։
Կոլբայից նոր գազ է դուրս եկել -
Նրան ոչ ոք չի ճանաչում։
Մկները շնչում են այս գազը
Ապակե ծածկույթի տակ:
Մարդիկ էլ են շնչում...

1775 թվականին Ա.Լավուազյեն հաստատեց, որ թթվածինը օդի բաղադրիչն է և պարունակվում է բազմաթիվ նյութերում։

Բնությունը ստեղծել է աշխարհը ատոմներից.
Երկու թեթեւ ատոմ վերցրեցին ջրածինը,
Ավելացրել է մեկ ատոմ թթվածին -
Եվ պարզվեց, որ դա ջրի մասնիկ է,
Ջրի ծով, օվկիանոս և սառույց...
Թթվածինը դարձել է
Գրեթե ամենուր լցնում է։
Սիլիցիումով նա վերածվեց ավազահատիկի։
Թթվածինը մտավ օդ
Զարմանալիորեն,
Օվկիանոսի կապույտ խորքերից.
Եվ Երկրի վրա հայտնվեցին բույսեր:
Կյանքը հայտնվեց.
Շնչել, այրվել...
Առաջին թռչունները և առաջին կենդանիները,
Առաջին մարդիկ, ովքեր ապրել են քարանձավում...
Հրդեհը առաջացել է շփման արդյունքում,
Թեեւ հրդեհի պատճառը չգիտեին։
Թթվածնի դերը մեր Երկրի վրա
Մեծ Լավուազեն հասկացավ.

Ուսուցիչ:Այժմ փորձնականորեն ծանոթանանք թթվածին։ Քանի որ մենք կօգտագործենք ջեռուցման սարք (ալկոհոլային լամպ), ալկոհոլային լամպի հետ աշխատելիս անհրաժեշտ է հիշել տուբերկուլյոզի մասին.

1. Սպիրտային լամպ օգտագործելիս չպետք է վառել այն մեկ այլ սպիրտային լամպից, քանի որ ալկոհոլը կարող է թափվել և հրդեհ առաջացնել:
2. Սպիրտային լամպի բոցը մարելու համար այն պետք է փակել գլխարկով։

H2O2 (ջրածնի պերօքսիդ) լուծույթը լցնել բաժակի մեջ:

Վառեք սպիրտային լամպը, կրակի մեջ դրեք ջահը և հանգցրեք ջահը։ Այնուհետև բաժակի մեջ ավելացրեք մանգանի (IV) օքսիդ և մառացող բեկորը պահեք բաժակի վրա. ի՞նչ է նկատվում:

Ուսանող:Ջահը բռնկվում է: Այս կերպ մենք որոշեցինք, որ բաժակում թթվածին կա։

Ուսուցիչ:Այս փորձի ժամանակ մանգանի (IV) օքսիդը կատալիզատոր է՝ նյութ, որն արագացնում է քիմիական ռեակցիայի գործընթացը, բայց չի սպառվում:

Ցուցադրական փորձ.«Թթվածնի արտադրությունը կալիումի պերմանգանատից».

Մենք հավաքում ենք սարքը:

Մենք թթվածինը հավաքում ենք՝ օդը տեղափոխելով կոնաձև կոլբայի մեջ, որոշ ժամանակ անց ստուգում ենք թթվածնի առկայությունը մխացող բեկորով, եթե այն բռնկվում է, ուրեմն բավականաչափ թթվածին է հավաքվել։

Մենք այն փակում ենք ռետինե խցանով և տեղադրում բարձրացնող սեղանի վրա։

Եվ մենք հրավիրում ենք ուսանողներին բնութագրել թթվածնի ֆիզիկական հատկությունները հետևյալ չափանիշներով.

Սլայդ 9

1. Համախմբման վիճակ -...
2. Գույն -...
3. Հոտ -...
4. Լուծելիությունը ջրում -...
5. t o kip. –...
6. Էլեկտրական հաղորդունակություն -...
7. Ջերմային ջերմահաղորդություն -...
8. Ավելի ծանր կամ թեթև, քան օդը

Ուսուցիչ:Եկեք ստուգենք, ուշադրություն դարձնենք էկրանին։

Սլայդ 10

1. Ֆիզիկական վիճակ – գազ.
2. Գույն - առանց գույնի
3. Հոտ - հոտ չկա
4. Լուծելիությունը ջրի մեջ - վատ լուծվող
5. t° եռալ։ – 183°С
6. Էլեկտրական հաղորդունակություն – ոչ հաղորդիչ
7. Ջերմային հաղորդունակություն – վատ է փոխանցում ջերմությունը (վատ)
8. Օդից ծանր

Ուսուցիչ:Աշակերտներին տալիս ենք խնդրահարույց հարց՝ Ինչո՞ւ է նկարում թթվածինը կապույտ հեղուկի տեսքով։

Սլայդ 11

Բրինձ. 7

Աշակերտի պատասխանը (ավելացրել է ուսուցիչը).Այս թթվածինը գտնվում է հեղուկ վիճակում, իսկ հեղուկ թթվածինը կապույտ է։

Հիմա եկեք ամփոփենք և նոթատետրում գրենք թթվածնի արտադրության տարբեր եղանակները, որոնք մենք այսօր դիտարկել ենք:
Բրինձ. 8

Բրինձ. 9

Ուսուցիչ:Դասի վերջում մենք կստուգենք մեր գիտելիքները։

Դուք սկսում եք ծանոթանալ նոր ակադեմիական առարկայի՝ քիմիայի հետ։ Ի՞նչ է ուսումնասիրում քիմիան:

Ինչպես գիտեք ձեր ֆիզիկայի դասընթացից, շատ նյութեր կազմված են մոլեկուլներից, իսկ մոլեկուլները՝ ատոմներից: Ատոմներն այնքան փոքր են, որ դրանցից միլիարդավոր մարդիկ կարող են տեղավորվել ասեղի ծայրին: Այնուամենայնիվ, կա ընդամենը 114 տեսակի ատոմ:

Նյութերը, ինչպիսիք են նեոնը, արգոնը, կրիպտոնը և հելիումը, կազմված են առանձին մեկուսացված ատոմներից։ Դրանք նաև կոչվում են ազնիվ կամ իներտ գազեր, քանի որ դրանց ատոմները չեն միանում միմյանց և գրեթե չեն միանում այլ քիմիական տարրերի ատոմների հետ։ Ջրածնի ատոմները բոլորովին այլ հարց են։ Նրանք կարող են գոյություն ունենալ միայնակ (նկ. 4, ա), ինչպես Արեգակում, որի կեսից ավելին բաղկացած է առանձին ջրածնի ատոմներից։ Նրանք կարող են միավորվել երկու ատոմների մոլեկուլների մեջ (նկ. 4, բ)՝ ձևավորելով ամենաթեթև գազի մոլեկուլները, որը, ինչպես և քիմիական տարրը, կոչվում է ջրածին։ Ջրածնի ատոմները կարող են նաև միավորվել այլ քիմիական տարրերի ատոմների հետ։ Օրինակ՝ ջրածնի երկու ատոմները, միանալով մեկ թթվածնի ատոմի հետ (նկ. 4, գ), ձևավորում են ձեզ քաջ հայտնի նյութի՝ ջրի մոլեկուլները։

Բրինձ. 4.
Ջրածնի քիմիական տարրի գոյության ձևերը.
ա - ջրածնի ատոմներ; բ - ջրածնի մոլեկուլներ; գ - ջրածնի ատոմները ջրի մոլեկուլում

Նմանապես, «քիմիական տարրի թթվածին» հասկացությունը միավորում է թթվածնի մեկուսացված ատոմները, թթվածինը պարզ նյութ է, որի մոլեկուլները բաղկացած են թթվածնի երկու ատոմներից և թթվածնի ատոմներից, որոնք բարդ նյութերի մաս են կազմում: Այսպիսով, ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլները պարունակում են թթվածին և ածխածնի ատոմներ, մինչդեռ շաքարի մոլեկուլները պարունակում են ածխածնի, ջրածնի և թթվածնի ատոմներ:

Ուստի յուրաքանչյուր քիմիական տարր գոյություն ունի երեք ձևով՝ ազատ ատոմներ, պարզ նյութեր և բարդ նյութեր (տե՛ս նկ. 4):

«Քիմիական տարր» հասկացությունն ավելի լայն է և չպետք է շփոթել «պարզ նյութ» հասկացության հետ, հատկապես, եթե նրանց անունները նույնն են: Օրինակ, երբ ասում են, որ ջուրը պարունակում է ջրածին, նկատի ունեն քիմիական տարր, իսկ երբ ասում են, որ ջրածինը էկոլոգիապես մաքուր վառելիքի տեսակ է, նկատի ունեն պարզ նյութ:

Տարբեր նյութերը տարբերվում են միմյանցից իրենց հատկություններով։ Այսպիսով, ջրածինը գազ է, շատ թեթեւ, անգույն, անհոտ, անհամ, ունի 0,00009 գ/սմ 3 խտություն, եռում է -253 °C ջերմաստիճանում, հալվում է -259 °C ջերմաստիճանում և այլն։ Նյութերի հատկությունները կոչվում են ֆիզիկական:

Դուք կարող եք նկարագրել նյութի ֆիզիկական հատկությունները՝ օգտագործելով հետևյալ պլանը.

1. Ի՞նչ ագրեգացման (գազային, հեղուկ, պինդ) վիճակում է նյութը գտնվում տվյալ պայմաններում.
2. Ի՞նչ գույնի է նյութը: Արդյո՞ք այն փայլ ունի:
3. Արդյո՞ք նյութը հոտ ունի:
4. Որքա՞ն է նյութի կարծրությունը հարաբերական կարծրության սանդղակով (Mohs սանդղակ) (նկ. 5): (Տես տեղեկատու գրքեր):

Բրինձ. 5.
Կոշտության սանդղակ

1. Արդյո՞ք նյութը դրսևորում է պլաստիկություն, փխրունություն կամ առաձգականություն:
2. Արդյո՞ք նյութը լուծվում է ջրի մեջ:
3. Որքա՞ն է նյութի հալման և եռման կետը: (Տես տեղեկատու գրքեր):
4. Որքա՞ն է նյութի խտությունը: (Տես տեղեկատու գրքեր):
5. Արդյո՞ք նյութը ունի ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակություն: (Տես տեղեկատու գրքեր):

Լաբորատոր փորձ թիվ 1
Բյուրեղային պինդ մարմինների և լուծույթների հատկությունների համեմատություն

Համեմատեք՝ օգտագործելով p. Պլան 10, բաժակներում ձեզ տրված նյութերի նմուշների հատկությունները.

• տարբերակ 1 - բյուրեղային շաքար և սեղանի աղ;
• տարբերակ 2 - գլյուկոզա և կիտրոնաթթու:

Իմանալով նյութերի հատկությունները, մարդը կարող է օգտագործել դրանք ավելի մեծ օգուտների համար: Օրինակ, հաշվի առեք ալյումինի հատկությունները և կիրառությունները (նկ. 6):

Բրինձ. 6.
Ալյումինի կիրառում.
1 - ինքնաթիռների արտադրություն; 2 - հրթիռային գիտություն; 3 - էլեկտրահաղորդման գծերի արտադրություն; 4 - սպասքի, պատառաքաղի և փաթեթավորման փայլաթիթեղի արտադրություն

Իր թեթևության և ամրության շնորհիվ ալյումինը և դրա համաձուլվածքներն օգտագործվում են ինքնաթիռների և հրթիռների արտադրության մեջ, առանց պատճառի ալյումինը կոչվում է «թևավոր մետաղ»:

Ալյումինի թեթևությունը և լավ էլեկտրական հաղորդունակությունը օգտագործվում են էլեկտրահաղորդման գծերի (էլեկտրագծերի) համար էլեկտրական լարերի արտադրության մեջ:

Ջերմային հաղորդունակությունը և ոչ թունավորությունը կարևոր են ալյումինե ճաշատեսակների արտադրության մեջ:

Ոչ թունավորությունը և պլաստիկությունը թույլ են տալիս լայնորեն օգտագործել ալյումինի բարակ թիթեղները՝ որպես շոկոլադե սալիկների, թեյի, մարգարինի, կաթի, հյութերի, այլ մթերքների, ինչպես նաև ուրվագծային բջիջներում տեղադրված դեղամիջոցների փաթեթավորման նյութ:

Շինարարության մեջ ալյումինե համաձուլվածքների ներդրումը մեծացնում է կառույցների ամրությունը և հուսալիությունը:

Այս օրինակները ցույց են տալիս, որ տարբեր ֆիզիկական մարմիններ կարող են պատրաստվել մեկ նյութից (ալյումինից):

Ալյումինն ընդունակ է այրվել շլացուցիչ բոցով (նկ. 7), ուստի այն օգտագործվում է գունավոր հրավառության և կայծակներ պատրաստելու մեջ (հիշեք Ն. Նոսովի «Կայծակներ» պատմվածքը)։ Այրվելիս ալյումինը վերածվում է մեկ այլ նյութի՝ ալյումինի օքսիդի։

Բրինձ. 7.
Ալյումինի այրումը կայծակի և հրավառության հիմքն է

Հիմնական բառեր և արտահայտություններ

1. Քիմիա առարկա.
2. Նյութերը պարզ են և բարդ։
3. Նյութերի հատկությունները.
4. Քիմիական տարրը և գոյության ձևերը՝ ազատ ատոմներ, պարզ նյութեր և բարդ նյութեր կամ միացություններ։

Աշխատեք համակարգչի հետ

1. Տե՛ս էլեկտրոնային հայտը։ Ուսումնասիրեք դասի նյութը և կատարեք հանձնարարված առաջադրանքները:
2. Ինտերնետում գտեք էլփոստի հասցեներ, որոնք կարող են ծառայել որպես լրացուցիչ աղբյուրներ, որոնք բացահայտում են պարբերության հիմնաբառերի և արտահայտությունների բովանդակությունը: Առաջարկեք ձեր օգնությունը ուսուցչին նոր դաս պատրաստելու հարցում. զեկույց կազմեք հաջորդ պարբերության հիմնական բառերի և արտահայտությունների վերաբերյալ:

Հարցեր և առաջադրանքներ

1. Ֆիլեո (հունարեն) նշանակում է «սեր», ֆոբոս՝ «վախ»: Բացատրեք «քիմիոֆիլիա» և «քիմոֆոբիա» տերմինները, որոնք արտացոլում են մարդկանց խմբերի կտրուկ հակառակ վերաբերմունքը քիմիայի նկատմամբ: Ո՞րն է ճիշտ: Հիմնավորե՛ք ձեր տեսակետը։
2. Անսահման թվով լրտեսական և այլ դետեկտիվ աշխատանքների պարտադիր հատկանիշը կալիումի ցիանիդն է, ավելի ճիշտ՝ կալիումի ցիանիդը, որն ունի նյարդային համակարգը կաթվածահար անելու հատկություն՝ դրանով իսկ տուժողին տանելով ակնթարթային մահվան։ Բերե՛ք գրական ստեղծագործություններում օգտագործվող այլ նյութերի հատկությունների օրինակներ:
3. Առանձին-առանձին գրի՛ր նյութերի և մարմինների անունները տրված ցանկից՝ պղինձ, մետաղադրամ, ապակի, ապակի, ծաղկաման, կերամիկա, մետաղալար, ալյումին։ Օգտագործեք հուշումը՝ մարմնի անվան համար՝ գոյական, կարող եք ընտրել նյութի անունից կազմված հարաբերական ածական, օրինակ՝ երկաթ և մեխ՝ երկաթյա մեխ։
4. Գրի՛ր որակական ածականներ՝ թեթև, կլոր, երկար, ծանր, կոշտ, հոտավետ, լուծվող, ծանրակշիռ, գոգավոր, փափուկ, հեղուկ, թափանցիկ, որոնք կարելի է վերագրել՝ ա) նյութերին. բ) մարմիններին. գ) ինչպես մարմինների, այնպես էլ նյութերի նկատմամբ:
5. Համեմատե՛ք «պարզ նյութ» և «բարդ նյութ» հասկացությունները: Գտեք նմանություններ և տարբերություններ:
6. Որոշեք, թե այն նյութերից, որոնց մոլեկուլային մոդելները ներկայացված են Նկար 2-ում, որոնք դասակարգվում են որպես. ա) պարզ նյութեր. բ) բարդ նյութերի նկատմամբ.
7. Ո՞ր հայեցակարգն է ավելի լայն՝ «քիմիական տարր» թե «պարզ նյութ»: Տվեք ապացույցների վրա հիմնված պատասխան:
8. Նշեք, թե որտեղ է թթվածինը նշվում որպես քիմիական տարր և որտեղ՝ պարզ նյութ.

   ա) թթվածինը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի մեջ.

   բ) ջրի մոլեկուլները բաղկացած են երկու ջրածնի ատոմից և մեկ թթվածնի ատոմից.

   գ) օդը պարունակում է 21% թթվածին (ըստ ծավալի);

   դ) թթվածինը ածխաթթու գազի մի մասն է:

9. Նշեք, թե որտեղ է ջրածինը նշվում որպես պարզ նյութ և որտեղ՝ քիմիական տարր.

   ա) ջրածինը օրգանական միացությունների մեծ մասի մասն է.

   բ) ջրածինը ամենաթեթև գազն է.

   գ) փուչիկները լցված են ջրածնով.

   դ) մեթանի մոլեկուլը պարունակում է չորս ջրածնի ատոմ:

10. Դիտարկենք նյութի հատկությունների և դրա օգտագործման միջև կապը՝ օգտագործելով հետևյալ օրինակը՝ ա) ապակի. բ) պոլիէթիլեն; գ) շաքար; դ) երկաթ.

Ալոտրոպիա

Ներկայումս հայտնի \(118\) քիմիական տարրերից \(22\) տարրերը կազմում են ոչ մետաղական հատկություններով պարզ նյութեր։ Ոչ մետաղական պարզ նյութերը շատ ավելի շատ են, քան իրենք՝ ոչ մետաղական քիմիական տարրերը: Դրա պատճառը ալոտրոպիա կոչվող երեւույթի առկայությունն է։

Ալոտրոպիան տվյալ քիմիական տարրի ատոմների կարողությունն է՝ ձևավորելու մի քանի պարզ նյութեր, որոնք կոչվում են ալոտրոպային փոփոխություններ, կամ ալոտրոպային փոփոխություններ.

Օրինակ, թթվածին \(O\) քիմիական տարրը կազմում է թթվածին O 2 պարզ նյութը, որի մոլեկուլը բաղկացած է երկու ատոմից, իսկ պարզ նյութը՝ օզոն O 3, որի մոլեկուլը բաղկացած է այս տարրի երեք ատոմներից։

Քիմիական ֆոսֆոր \(P\) տարրը առաջացնում է բազմաթիվ ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ, որոնցից ամենակարևորներն են կարմիր ֆոսֆորը և սպիտակ ֆոսֆորը։

Ածխածին \(C\) քիմիական տարրը ձևավորում է բնական ձևափոխումներ՝ ադամանդ և գրաֆիտ:

Նույն քիմիական տարրի կողմից ձևավորված ալոտրոպ մոդիֆիկացիաները զգալիորեն տարբերվում են միմյանցից թե՛ կառուցվածքով, թե՛ հատկություններով։

Ալոտրոպիան բնորոշ չէ բոլոր ոչ մետաղական քիմիական տարրերին:

Օրինակ, ջրածինը, ազոտը, տարրերի \(VII\)A և \(VIII\)A խմբերը չունեն ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ, այսինքն՝ նշված տարրերից յուրաքանչյուրը կազմում է միայն մեկ պարզ նյութ։

Ոչ մետաղների բյուրեղային ցանց

Ոչ մետաղների ֆիզիկական հատկությունների բազմազանության պատճառը այդ նյութերի բյուրեղային ցանցերի տարբեր կառուցվածքն է։

Որոշ ոչ մետաղներ ունեն ատոմային բյուրեղյա վանդակ. Նման նյութերի բյուրեղները բաղկացած են ատոմներից, որոնք միմյանց հետ կապված են ամուր կովալենտային կապերով։ Նման ոչ մետաղները գտնվում են պինդ ագրեգացման վիճակում և անցնդող են։ Նման նյութերի օրինակներ են ադամանդը, գրաֆիտը, կարմիր ֆոսֆորը և սիլիցիումը։

Ադամանդի (ձախից) և գրաֆիտի բյուրեղյա վանդակաճաղերի մոդելներ: Այս ալոտրոպ մոդիֆիկացիաների բյուրեղները բաղկացած են ածխածնի ատոմներից, որոնք միմյանց հետ կապված են կովալենտային կապերով։ Գրաֆիտի բյուրեղները, ի տարբերություն ադամանդի բյուրեղների, կազմված են առանձին շերտերից, որոնք դասավորված են միմյանց նկատմամբ, ինչպես գրքի թղթի թերթիկները։

Ոչ մետաղների մյուս մասն ունի մոլեկուլային բյուրեղյա վանդակ. Այս դեպքում յուրաքանչյուր մոլեկուլի ատոմները բավականին ամուր կապված են կովալենտային կապով, սակայն առանձին մոլեկուլները նյութի բյուրեղներում շատ թույլ են կապված միմյանց հետ։ Հետևաբար, մոլեկուլային կառուցվածքի նյութերը նորմալ պայմաններում կարող են լինել գազեր, հեղուկներ կամ հալվող պինդ նյութեր:

Թթվածին O 2, օզոն O 3, ազոտ N 2, ջրածին H 2, ֆտոր F 2, քլոր Cl 2, բրոմ Br 2, յոդ I 2, սպիտակ ֆոսֆոր P 4, բյուրեղային ծծումբ S 8 և իներտ գազեր. բյուրեղներ, որոնք բաղկացած են առանձին մոլեկուլներից (իսկ իներտ գազերի դեպքում՝ առանձին ատոմներից, կարծես հանդես են գալիս որպես մոլեկուլներ)։

Ծծմբի մոլեկուլի մոդելը (ձախից) և ծծմբի բյուրեղը: Ծծմբի բյուրեղը բաղկացած է առանձին մոլեկուլներից\(S_8\)

Ոչ մետաղների ֆիզիկական հատկությունները

Ոչ մետաղական պարզ նյութերի հատկությունները շատ բազմազան են։ Ըստ էության, նրանց միակ ընդհանրությունն այն է, որ նրանք, որպես կանոն, չունեն մետաղներին բնորոշ ֆիզիկական հատկություններ, այսինքն՝ չունեն բնորոշ մետաղական փայլ, ճկունություն, ճկունություն, բարձր. ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակություն:

Ագրեգացման վիճակը

Ոչ մետաղները նորմալ պայմաններում կարող են լինել գազային, հեղուկ և պինդ նյութեր:

Գազայինոչ մետաղներ Իեն հելիումը \(He\), նեոն \(Ne\), արգոն \(Ar\), կրիպտոն \(Kr\), քսենոն \(Xe\) և ռադոն \(Rn\): Դրանք կոչվում են իներտ (կամ ազնիվ գազեր. Իներտ գազի յուրաքանչյուր «մոլեկուլ» բաղկացած է միայն մեկ ատոմից։

Քիմիական տարրերը, ինչպիսիք են ջրածինը \(H\), թթվածինը \(O\), ազոտը \(N\), քլորը \(Cl\), ֆտորը \(F\) ձևավորվում են գազայիննյութեր, որոնք բաղկացած են երկատոմային մոլեկուլներից, համապատասխանաբար՝ H 2, O 2, N 2, Cl 2, F 2:

Սովորական պայմաններում ոչ մետաղական պարզ նյութերից հեղուկմիայն բրոմն է, որի մոլեկուլները երկատոմիկ են՝ Br 2։

Մնացած ոչ մետաղական քիմիական տարրերը նորմալ պայմաններում գտնվում են դժվարագրեգացման վիճակ. Օրինակ, ածխածնի քիմիական տարրը ձևավորում է պինդ նյութեր, ինչպիսիք են ադամանդը և գրաֆիտը: Պինդներն են բյուրեղային ծծումբ S8, կարմիր ֆոսֆոր և սպիտակ ֆոսֆոր P4, բյուրեղային յոդ I2։

Գույն և փայլ

Միայն որոշ ոչ մետաղներ, ի տարբերություն մետաղների, ունեն փայլ: Օրինակ, բյուրեղային յոդը, սիլիցիումը և գրաֆիտը նման չեն այլ ոչ մետաղների. նրանք ունեն փայլ, որը որոշակիորեն հիշեցնում է մետաղների փայլը:

Եթե ​​մետաղների ճնշող մեծամասնությանը բնորոշ են արծաթամոխրագույն կամ արծաթասպիտակ գույները, ապա ոչ մետաղների գույնը շատ բազմազան է։ Սպիտակ գույնը սպիտակ ֆոսֆոր է, կարմիր - կարմիր ֆոսֆոր, դեղին - ծծումբ և ֆտոր, կարմիր-շագանակագույն - հեղուկ բրոմ, դեղին-կանաչ - քլոր, Մանուշակ Յոդի գոլորշին գույն ունի Կապույտ - հեղուկ թթվածին, մոխրագույն - գրաֆիտ և սիլիցիում: Անգույն ադամանդ է, իներտ գազերը, ազոտը, թթվածինը և ջրածինը նույնպես գույն չունեն։

Ո՞վ գիտի ջրի բանաձևը դպրոցական տարիներից: Իհարկե, վերջ։ Հավանական է, որ քիմիայի ողջ դասընթացից շատերը, ովքեր այնուհետև չեն ուսումնասիրում այն ​​մասնագիտացված ձևով, միայն գիտեն, թե ինչ է նշանակում H 2 O բանաձևը: Բայց հիմա մենք կփորձենք հասկանալ հնարավորինս մանրամասն և խորը: որոնք են նրա հիմնական հատկությունները և ինչու կա կյանք առանց դրա: Երկիր մոլորակի վրա անհնար է:

Ջուրը որպես նյութ

Ջրի մոլեկուլը, ինչպես գիտենք, բաղկացած է մեկ թթվածնի ատոմից և երկու ջրածնի ատոմից։ Դրա բանաձևը գրված է հետևյալ կերպ՝ H 2 O։ Այս նյութը կարող է ունենալ երեք վիճակ՝ պինդ՝ սառույցի տեսքով, գազային՝ գոլորշու տեսքով և հեղուկ՝ որպես առանց գույնի, համի և հոտի նյութ։ Ի դեպ, սա մոլորակի միակ նյութն է, որը բնական պայմաններում կարող է միաժամանակ գոյություն ունենալ բոլոր երեք նահանգներում։ Օրինակ՝ Երկրի բևեռներում սառույց է, օվկիանոսներում՝ ջուր, իսկ արևի ճառագայթների տակ գոլորշիացումը գոլորշի է։ Այս առումով ջուրն անոմալ է։

Ջուրը նաև մեր մոլորակի ամենաառատ նյութն է։ Այն ծածկում է Երկիր մոլորակի մակերեսը գրեթե յոթանասուն տոկոսով՝ դրանք օվկիանոսներ են, լճերով բազմաթիվ գետեր և սառցադաշտեր: Մոլորակի ջրի մեծ մասը աղի է։ Հարմար չէ խմելու և գյուղատնտեսության համար։ Քաղցրահամ ջուրը կազմում է մոլորակի ջրի ընդհանուր քանակի ընդամենը երկուսուկես տոկոսը։

Ջուրը շատ ուժեղ և որակյալ լուծիչ է։ Դրա շնորհիվ ջրի մեջ քիմիական ռեակցիաները տեղի են ունենում հսկայական արագությամբ: Այս նույն հատկությունը ազդում է մարդու օրգանիզմում նյութափոխանակության վրա։ որ չափահաս մարդու մարմինը յոթանասուն տոկոս ջուր է։ Երեխայի մոտ այս տոկոսն ավելի բարձր է։ Ծերության ժամանակ այս ցուցանիշը յոթանասունից իջնում ​​է վաթսուն տոկոսի։ Ի դեպ, ջրի այս հատկանիշը հստակ ցույց է տալիս, որ դա մարդկային կյանքի հիմքն է։ Որքան շատ ջուր կա մարմնում, այնքան այն ավելի առողջ է, ակտիվ և երիտասարդ: Ահա թե ինչու բոլոր երկրների գիտնականներն ու բժիշկները անխոնջ պնդում են, որ պետք է շատ խմել: Դա ջուր է իր մաքուր տեսքով, այլ ոչ թե թեյի, սուրճի կամ այլ ըմպելիքների տեսքով փոխարինող:

Ջուրը ձևավորում է մոլորակի կլիման, և դա չափազանցություն չէ։ Օվկիանոսի տաք հոսանքները տաքացնում են ամբողջ մայրցամաքները: Դա տեղի է ունենում այն ​​պատճառով, որ ջուրը կլանում է արեգակնային շատ ջերմություն, իսկ հետո այն բաց է թողնում, երբ սկսում է սառչել: Ահա թե ինչպես է այն կարգավորում մոլորակի ջերմաստիճանը։ Շատ գիտնականներ ասում են, որ Երկիրը վաղուց կսառչեր ու կվերածվեր քարի, եթե չլիներ կանաչ մոլորակի վրա այդքան շատ ջուր։

Ջրի հատկությունները

Ջուրն ունի շատ հետաքրքիր հատկություններ.

Օրինակ՝ ջուրը օդից հետո ամենաշարժունակ նյութն է։ Դպրոցական դասընթացից շատերը հավանաբար հիշում են այնպիսի հասկացություն, ինչպիսին է բնության մեջ ջրի ցիկլը: Օրինակ՝ առվակը գոլորշիանում է արևի ուղիղ ճառագայթների ազդեցության տակ և վերածվում ջրի գոլորշու։ Ավելին, այս գոլորշին ինչ-որ տեղ տեղափոխվում է քամու միջոցով, հավաքվում է ամպերի մեջ կամ նույնիսկ լեռներում և ընկնում ձյան, կարկուտի կամ անձրևի տեսքով: Այնուհետև առվակը նորից իջնում ​​է լեռներից՝ մասամբ գոլորշիանալով։ Եվ այսպես, շրջանագծի մեջ, ցիկլը կրկնվում է միլիոնավոր անգամներ:

Ջուրն ունի նաև շատ բարձր ջերմային հզորություն։ Հենց դրա պատճառով է, որ ջրային մարմինները, հատկապես օվկիանոսները, շատ դանդաղ են սառչում տաք սեզոնից կամ օրվա ժամանակից ցուրտ եղանակին անցնելու ժամանակ: Եվ հակառակը, երբ օդի ջերմաստիճանը բարձրանում է, ջուրը շատ դանդաղ է տաքանում։ Դրա շնորհիվ, ինչպես նշվեց վերևում, ջուրը կայունացնում է օդի ջերմաստիճանը մեր ամբողջ մոլորակում:

Սնդիկից հետո ջուրն ունի ամենաբարձր մակերեսային լարվածությունը։ Անհնար է չնկատել, որ հարթ մակերեսի վրա պատահաբար թափված կաթիլը երբեմն դառնում է տպավորիչ բծ։ Սա ցույց է տալիս ջրի մածուցիկությունը: Մեկ այլ հատկություն է հայտնվում, երբ ջերմաստիճանը իջնում ​​է մինչև չորս աստիճան: Երբ ջուրը սառչում է մինչև այս կետը, այն դառնում է ավելի թեթև: Հետևաբար, սառույցը միշտ լողում է ջրի երեսին և կարծրանում՝ վերածվելով ընդերքի՝ ծածկելով գետերն ու լճերը։ Դրա շնորհիվ ձկները չեն սառչում ջրամբարներում, որոնք սառչում են ձմռանը:

Ջուրը՝ որպես էլեկտրական հոսանքի հաղորդիչ

Նախ, դուք պետք է իմանաք, թե ինչ է էլեկտրական հաղորդունակությունը (ներառյալ ջուրը): Էլեկտրական հաղորդունակությունը նյութի կարողությունն է՝ իր միջոցով էլեկտրական հոսանք անցկացնելու։ Ըստ այդմ, ջրի էլեկտրական հաղորդունակությունը ջրի հոսանք վարելու ունակությունն է: Այս ունակությունը ուղղակիորեն կախված է հեղուկի աղերի և այլ կեղտերի քանակից: Օրինակ, թորած ջրի էլեկտրական հաղորդունակությունը գրեթե նվազագույնի է հասցվում, քանի որ այդպիսի ջուրը մաքրվում է տարբեր հավելումներից, որոնք այնքան անհրաժեշտ են լավ էլեկտրական հաղորդունակության համար: Հոսանքի հիանալի հաղորդիչ է ծովի ջուրը, որտեղ աղերի կոնցենտրացիան շատ բարձր է։ Էլեկտրական հաղորդունակությունը նույնպես կախված է ջրի ջերմաստիճանից։ Որքան բարձր է ջերմաստիճանը, այնքան մեծ է ջրի էլեկտրական հաղորդունակությունը: Այս օրինաչափությունը բացահայտվել է ֆիզիկոսների բազմաթիվ փորձերի միջոցով:

Ջրի հաղորդունակության չափում

Նման տերմին կա՝ դիրիժորաչափություն։ այսպես է կոչվում լուծույթների էլեկտրական հաղորդունակության հիման վրա էլեկտրաքիմիական անալիզի մեթոդներից մեկը։ Այս մեթոդը օգտագործվում է լուծույթներում աղերի կամ թթուների կոնցենտրացիան որոշելու, ինչպես նաև որոշ արդյունաբերական լուծույթների բաղադրությունը վերահսկելու համար։ Ջուրն ունի ամֆոտերային հատկություն։ Այսինքն՝ կախված պայմաններից, այն ի վիճակի է դրսևորել ինչպես թթվային, այնպես էլ հիմնային հատկություններ՝ հանդես գալով և՛ որպես թթու, և՛ հիմք:

Այս վերլուծության համար օգտագործվող սարքն ունի շատ նման անվանում՝ հաղորդունակության չափիչ: Օգտագործելով հաղորդիչ, չափվում է վերլուծվող լուծույթում էլեկտրոլիտների էլեկտրական հաղորդունակությունը: Թերևս արժե բացատրել ևս մեկ տերմին՝ էլեկտրոլիտ։ Սա մի նյութ է, որը լուծարվելիս կամ հալվելիս քայքայվում է իոնների, ինչի պատճառով հետագայում էլեկտրական հոսանք է անցկացվում: Իոնը էլեկտրական լիցքավորված մասնիկ է։ Փաստորեն, հաղորդիչ, հիմք ընդունելով ջրի էլեկտրական հաղորդունակության որոշակի միավորներ, որոշում է դրա հատուկ էլեկտրական հաղորդունակությունը: Այսինքն, այն որոշում է որպես սկզբնական միավոր վերցված որոշակի ծավալի ջրի էլեկտրական հաղորդունակությունը։

Նույնիսկ նախորդ դարի յոթանասունականների սկզբից «mo» չափման միավորը օգտագործվում էր էլեկտրականության հաղորդունակությունը ցույց տալու համար, այն մեկ այլ մեծության ածանցյալ էր՝ Օհմ, որը դիմադրության հիմնական միավորն է։ Էլեկտրական հաղորդունակությունը դիմադրությանը հակադարձ համեմատական ​​մեծություն է: Այժմ այն ​​չափվում է Siemens-ում։ Այս քանակությունը ստացել է իր անվանումը՝ ի պատիվ գերմանացի ֆիզիկոս Վերներ ֆոն Զիմենսի։

Siemens

Siemens-ը (կարելի է նշանակվել կամ Cm կամ S) Օհմի փոխադարձ է, որը էլեկտրական հաղորդունակության չափման միավոր է: Մեկ սմ-ը հավասար է ցանկացած դիրիժորի, որի դիմադրությունը 1 օմ է: Siemens-ը արտահայտվում է բանաձևով.

• 1 սմ = 1: Օհմ = A: B = կգ −1 մ −2 ս³A², որտեղ
  A - ամպեր,
  V - վոլտ.

Ջրի ջերմային հաղորդունակությունը

Այժմ խոսենք նյութի ջերմային էներգիան փոխանցելու ունակության մասին։ Երևույթի էությունն այն է, որ ատոմների և մոլեկուլների կինետիկ էներգիան, որոնք որոշում են տվյալ մարմնի կամ նյութի ջերմաստիճանը, նրանց փոխազդեցության ընթացքում փոխանցվում է մեկ այլ մարմնի կամ նյութի։ Այլ կերպ ասած, ջերմային հաղորդունակությունը ջերմափոխանակությունն է մարմինների, նյութերի, ինչպես նաև մարմնի և նյութի միջև։

Ջրի ջերմահաղորդականությունը նույնպես շատ բարձր է։ Մարդիկ ամեն օր օգտագործում են ջրի այս հատկությունը՝ չնկատելով դա։ Օրինակ՝ տարայի մեջ սառը ջուր լցնելը և դրա մեջ զովացնել ըմպելիքները կամ սնունդը: Սառը ջուրը ջերմություն է վերցնում շշից կամ տարայից՝ ի պատասխան տալով սառը, հնարավոր է նաև հակառակ ռեակցիա:

Այժմ նույն երեւույթը հեշտությամբ կարելի է պատկերացնել մոլորակային մասշտաբով։ Օվկիանոսը տաքանում է ամառվա ընթացքում, իսկ հետո, ցուրտ եղանակի սկսվելուն պես, այն դանդաղ սառչում է և իր ջերմությունն է հաղորդում օդին՝ դրանով իսկ տաքացնելով մայրցամաքները։ Ձմռանը սառչելով՝ օվկիանոսը սկսում է շատ դանդաղ տաքանալ՝ համեմատած ցամաքի հետ և իր զովությունը զիջում է ամառային արևի տակ թառամող մայրցամաքներին:

Ջրի խտությունը

Վերևում նկարագրվեց, որ ձկները ձմռանը ապրում են լճակում, քանի որ ջուրը կարծրացնում է ընդերքը նրանց ամբողջ մակերեսի վրա: Մենք գիտենք, որ ջուրը սկսում է սառույցի վերածվել զրոյական աստիճանի ջերմաստիճանում: Շնորհիվ այն բանի, որ ջրի խտությունը ավելի մեծ է, քան դրա խտությունը, այն լողում է և սառչում է մակերեսի վրա։

ջրի հատկությունները

Բացի այդ, տարբեր պայմաններում ջուրը կարող է լինել և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող նյութ: Այսինքն՝ ջուրը, հրաժարվելով իր էլեկտրոններից, դառնում է դրական լիցքավորված և օքսիդանում։ Կամ այն ​​ձեռք է բերում էլեկտրոններ և դառնում բացասական լիցքավորված, ինչը նշանակում է, որ այն վերականգնվում է: Առաջին դեպքում ջուրը օքսիդանում է և կոչվում է մեռած։ Այն ունի շատ հզոր մանրէասպան հատկություն, սակայն խմելու կարիք չկա։ Երկրորդ դեպքում ջուրը կենդանի է։ Այն աշխուժացնում է, խթանում է օրգանիզմը վերականգնելու և էներգիա է բերում բջիջներին: Ջրի այս երկու հատկությունների տարբերությունն արտահայտվում է «օքսիդացում-վերականգնող ներուժ» տերմինով։

Ինչի՞ հետ կարող է արձագանքել ջուրը:

Ջուրն ընդունակ է արձագանքել Երկրի վրա գոյություն ունեցող գրեթե բոլոր նյութերի հետ։ Միակ բանն այն է, որ այս ռեակցիաների առաջացման համար անհրաժեշտ է ապահովել համապատասխան ջերմաստիճան և միկրոկլիմա:

Օրինակ, սենյակային ջերմաստիճանում ջուրը լավ է փոխազդում մետաղների հետ, ինչպիսիք են նատրիումը, կալիումը, բարիումը, դրանք կոչվում են ակտիվ: Հալոգեններով - սա ֆտոր է, քլոր: Ջուրը տաքացնելիս լավ փոխազդում է երկաթի, մագնեզիումի, ածխի և մեթանի հետ։

Տարբեր կատալիզատորների օգնությամբ ջուրը փոխազդում է կարբոքսիլաթթուների ամիդների և էսթերների հետ։ Կատալիզատորը մի նյութ է, որը, կարծես, հրում է բաղադրիչները դեպի փոխադարձ ռեակցիա՝ արագացնելով այն:

Երկրից բացի ուրիշ տեղ կա՞ ջուր:

Մինչ այժմ Արեգակնային համակարգի ոչ մի մոլորակի վրա, բացի Երկրից, ջուր չի հայտնաբերվել: Այո, նրանք ենթադրում են դրա առկայությունը այնպիսի հսկա մոլորակների արբանյակների վրա, ինչպիսիք են Յուպիտերը, Սատուրնը, Նեպտունը և Ուրանը, բայց մինչ այժմ գիտնականները ճշգրիտ տվյալներ չունեն: Կա ևս մեկ վարկած, որը դեռ ամբողջությամբ չի հաստատվել, Մարս մոլորակի և Երկրի արբանյակի՝ Լուսնի վրա ստորգետնյա ջրերի մասին: Մարսի վերաբերյալ ընդհանուր առմամբ մի շարք տեսություններ են առաջ քաշվել, որ ժամանակին այս մոլորակի վրա եղել է օվկիանոս, և դրա հնարավոր մոդելը նույնիսկ նախագծվել է գիտնականների կողմից։

Արեգակնային համակարգից դուրս շատ մեծ ու փոքր մոլորակներ կան, որտեղ, ըստ գիտնականների, կարող է լինել ջուր: Բայց մինչ օրս դրանում հաստատ համոզվելու նվազագույն հնարավորություն չկա։

Ինչպես է ջրի ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակությունը օգտագործվում գործնական նպատակներով

Շնորհիվ այն բանի, որ ջուրն ունի բարձր ջերմային հզորություն, այն օգտագործվում է ջեռուցման ցանցերում որպես հովացուցիչ նյութ: Այն ապահովում է ջերմության փոխանցում արտադրողից սպառող: Շատ ատոմակայաններ ջուրն օգտագործում են նաև որպես հիանալի հովացուցիչ նյութ:

Բժշկության մեջ սառույցը օգտագործվում է հովացման համար, իսկ գոլորշինը՝ ախտահանման համար։ Սառույցը օգտագործվում է նաև հանրային սննդի համակարգում:

Շատ միջուկային ռեակտորներում ջուրն օգտագործվում է որպես մոդերատոր՝ ապահովելու միջուկային շղթայական ռեակցիայի հաջող առաջացումը:

Ճնշված ջուրն օգտագործվում է քարերը ճեղքելու, կոտրելու և նույնիսկ կտրելու համար: Սա ակտիվորեն օգտագործվում է թունելների, ստորգետնյա տարածքների, պահեստների և մետրոների կառուցման մեջ:

Եզրակացություն

Հոդվածից հետևում է, որ ջուրն իր հատկություններով և գործառույթներով Երկրի վրա ամենաանփոխարինելի և զարմանալի նյութն է։ Երկրի վրա մարդու կամ որևէ այլ կենդանի արարածի կյանքը ջրից է կախված: Միանշանակ այո. Արդյո՞ք այս նյութը նպաստում է մարդու գիտական ​​գործունեությանը: Այո՛։ Ջուրն ունի՞ էլեկտրական հաղորդունակություն, ջերմահաղորդություն և այլ օգտակար հատկություններ: Պատասխանը նույնպես «այո» է։ Ուրիշ բան, որ Երկրի վրա ավելի ու ավելի քիչ ջուր կա, և հատկապես մաքուր ջուր: Իսկ մեր խնդիրն է պահպանել ու պաշտպանել այն (հետևաբար բոլորիս) անհետացումից։