Ծծմբի +4 օքսիդացման վիճակը բավականին կայուն է և դրսևորվում է SHal 4 տետրահալիդներով, SOHal 2 օքսոդիհալիդներով, SO 2 երկօքսիդով և դրանց համապատասխան անիոններով։ Ծծմբաթթվի և ծծմբաթթվի հատկություններին կծանոթանանք։

1.11.1. Ծծմբի (IV) օքսիդ so2 մոլեկուլի կառուցվածքը

SO 2 մոլեկուլի կառուցվածքը նման է օզոնի մոլեկուլի կառուցվածքին։ Ծծմբի ատոմը sp 2 հիբրիդացման վիճակում է, ուղեծրերի ձևը կանոնավոր եռանկյունի է, իսկ մոլեկուլը՝ անկյունային։ Ծծմբի ատոմն ունի միայնակ զույգ էլեկտրոններ: S–O կապի երկարությունը 0,143 նմ է, իսկ կապի անկյունը՝ 119,5°։

Կառուցվածքը համապատասխանում է հետևյալ ռեզոնանսային կառուցվածքներին.

Ի տարբերություն օզոնի, S–O կապի բազմակիությունը 2 է, այսինքն՝ հիմնական ներդրումը կատարում է առաջին ռեզոնանսային կառուցվածքը։ Մոլեկուլը բնութագրվում է բարձր ջերմային կայունությամբ։

Ֆիզիկական հատկություններ

Նորմալ պայմաններում ծծմբի երկօքսիդը կամ ծծմբի երկօքսիդը անգույն գազ է՝ սուր խեղդող հոտով, հալման ջերմաստիճանը՝ -75 °C, եռման ջերմաստիճանը -10 °C։ Այն շատ լուծելի է ջրում, 20 °C ջերմաստիճանում 1 ծավալ ջրի մեջ լուծվում է 40 ծավալ ծծմբի երկօքսիդ։ Թունավոր գազ.

Ծծմբի (IV) օքսիդի քիմիական հատկությունները

Ծծմբի երկօքսիդը բարձր ռեակտիվ է: Ծծմբի երկօքսիդը թթվային օքսիդ է: Այն բավականին լուծելի է ջրի մեջ՝ առաջացնելով հիդրատներ։ Այն նաև մասամբ փոխազդում է ջրի հետ՝ ձևավորելով թույլ ծծմբաթթու, որը առանձին ձևով մեկուսացված չէ.

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2-.

Դիսոցացիայի արդյունքում առաջանում են պրոտոններ, ուստի լուծույթն ունի թթվային միջավայր։

Երբ ծծմբի երկօքսիդ գազը անցնում է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով, առաջանում է նատրիումի սուլֆիտ։ Նատրիումի սուլֆիտը փոխազդում է ավելցուկային ծծմբի երկօքսիդի հետ՝ ձևավորելով նատրիումի հիդրոսուլֆիտ.

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 = 2 NaHSO 3:

Ծծմբի երկօքսիդը բնութագրվում է ռեդոքսային երկակիությամբ, օրինակ՝ այն ցուցադրում է նվազեցնող հատկություններ և գունազրկում է բրոմային ջուրը.

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

և կալիումի պերմանգանատի լուծույթ.

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4:

օքսիդացված թթվածնով ծծմբային անհիդրիդ.

2SO 2 + O 2 = 2SO 3:

Այն ցուցադրում է օքսիդացնող հատկություններ, երբ փոխազդում է ուժեղ վերականգնող նյութերի հետ, օրինակ.

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (500 °C ջերմաստիճանում, Al 2 O 3-ի առկայության դեպքում);

SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O:

Ծծմբի (IV) օքսիդի պատրաստում

Օդում ծծմբի այրումը

S + O 2 = SO 2:

Սուլֆիդային օքսիդացում

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2:

Ուժեղ թթուների ազդեցությունը մետաղների սուլֆիտների վրա

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2:

1.11.2. Ծծմբաթթու և դրա աղերը

Երբ ծծմբի երկօքսիդը լուծվում է ջրի մեջ, ձևավորվում է թույլ ծծմբաթթու, լուծված SO 2-ի հիմնական մասը գտնվում է հիդրատացված ձևի SO 2 · H 2 O ձևի մեջ, սառչելուց հետո նաև բյուրեղային հիդրատ է արտազատվում, միայն փոքր մասն է: ծծմբաթթվի մոլեկուլները տարանջատվում են սուլֆիտի և հիդրոսուլֆիտի իոնների: Ազատ վիճակում թթուն չի ազատվում։

Լինելով երկհիմն՝ այն կազմում է երկու տեսակի աղեր՝ միջին՝ սուլֆիտներ և թթվային՝ հիդրոսուլֆիտներ։ Ջրի մեջ լուծվում են միայն ալկալային մետաղների սուլֆիտները և ալկալիական և հողալկալիական մետաղների հիդրոսուլֆիտները։

Ծծմբի (IV) օքսիդն ունի թթվային հատկություններ, որոնք դրսևորվում են հիմնական հատկություններ դրսևորող նյութերի հետ ռեակցիաներում։ Թթվային հատկությունները հայտնվում են ջրի հետ փոխազդեցության ժամանակ: Սա առաջացնում է ծծմբաթթվի լուծույթ.

Ծծմբի օքսիդացման աստիճանը ծծմբի երկօքսիդ գազում (+4) որոշում է ծծմբի երկօքսիդի վերականգնող և օքսիդացնող հատկությունները.

Այս ֆերմենտները կարող են ամբողջովին չակտիվանալ հյութի մշակման ժամանակ, քանի որ արևադարձային մրգերի հյութերում ցելյուլոզայի բարձր պարունակությունը դժվարացնում է այդ ֆերմենտների ջերմային ապաակտիվացումը: Սուլֆիտի ավելացումը կանխում է ասկորբինաթթվի ոչնչացումը արտադրանքի վերամշակման և պահպանման ժամանակ՝ խուսափելով ասկորբինաթթվի օքսիդազ 13 ֆերմենտների հետևանքով առաջացած օքսիդացումից:

Ոչ ֆերմենտային շագանակացման վերահսկում: Մրգային հյութերն ունեն գույնի, համի և բույրի հատուկ առանձնահատկություններ: Այս բնութագրերը հակված են փոփոխվել վերամշակման և պահպանման ընթացքում, ինչը հանգեցնում է արտադրանքի ընդհանուր քայքայման: Մրգահյութերի ոչ ֆերմենտային մթնեցման երեք ամենակարևոր մեխանիզմներն են. 2 - ասկորբինաթթվի օքսիդացում դեպի ֆուրֆուրալ և ալֆա-կետոգուլոնաթթու, որոնք ձևավորում են մուգ շագանակագույն պիգմենտներ ազոտի միացությունների առկայության դեպքում. ի հավելումն պարզ պոլիմերացման, ձևավորվել են ֆուրֆուրային բաց շագանակագույն գունանյութեր; 3 - շաքարների կարամելացում, որը տեղի է ունենում շաքարների վրա թթուների ազդեցության տակ, ինչը հանգեցնում է հիդրօքսիմեթիլֆուրֆուրալի ձևավորմանը, որը պոլիմերացնում է մելանոիդինների, շագանակագույն գունանյութերի ձևավորումը 47:

vo-tel՝ S+4 – 2e => S+6

ok-tel՝ S+4 + 4e => S0

Նվազեցնող հատկությունները դրսևորվում են ուժեղ օքսիդացնող նյութերի հետ ռեակցիաներում՝ թթվածին, հալոգեններ, ազոտական թթու, կալիումի պերմանգանատ և այլն։ Օրինակ:

2SO2 + O2 = 2SO3

S+4 – 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

Ուժեղ վերականգնող նյութերի առկայության դեպքում գազը օքսիդացնող հատկություն է ցուցաբերում: Օրինակ, եթե խառնում եք ծծմբի երկօքսիդը և ջրածնի սուլֆիդը, դրանք փոխազդում են նորմալ պայմաններում.

Ոչ ֆերմենտային մգացման ռեակցիաները հանգեցնում են սննդանյութերի ոչնչացմանը, ինչպիսիք են էական ամինաթթուները և ասկորբինաթթուն, նվազեցնում են սպիտակուցների մարսողությունը, արգելակում են մարսողական ֆերմենտների գործողությունը և խանգարում հանքանյութերի կլանմանը` խթանելով մետաղական իոնների բարդացումը: Պոտենցիալ թունավոր մուտագեն արտադրանքները կարող են ձևավորվել Maillard ռեակցիայի պատճառով 19:

Ընդհանրապես, ոչ ֆերմենտային շագանակացումը կարող է արգելակվել կամ վերահսկվել տարբեր ձևերով՝ օգտագործելով ցածր պահեստային ջերմաստիճաններ, հեռացնելով թթվածինը փաթեթավորումից և օգտագործելով քիմիական արգելակիչներ, ինչպիսիք են սուլֆիտները47: Ծծմբի երկօքսիդը, հավանաբար, ամենաարդյունավետ ոչ ֆերմենտային շագանակագույնն է սննդի մեջ10:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 – 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

Ծծմբաթթուն գոյություն ունի միայն լուծույթում: Այն անկայուն է և քայքայվում է ծծմբի երկօքսիդի և ջրի: Ծծմբաթթուն ուժեղ թթու չէ: Միջին ուժի թթու է և աստիճանաբար տարանջատվում է։ Ծծմբաթթվին ալկալի ավելացնելիս առաջանում են աղեր։ Ծծմբաթթուն առաջացնում է երկու շարք աղեր՝ միջին՝ սուլֆիտներ և թթվային՝ հիդրոսուլֆիտներ։

Քիմիական մեխանիզմը, որով ծծմբի երկօքսիդը արգելակում է ոչ ֆերմենտային շագանակագույնացումը, լիովին պարզ չէ և համարվում է, որ դա բիսուլֆիտի ռեակցիա է շաքարի մոլեկուլների ակտիվ կարբոնիլ խմբերի և վիտամին C 10-ի հետ: Սուլֆիտը փոխազդում է սննդի մեջ առկա տարբեր բաղադրիչների հետ, այդ թվում՝ նվազեցնում է շաքարներ, ալդեհիդներ, կետոններ, սպիտակուցներ և անտոցիանիններ 53 և սուլֆիտը իր կապակցված ձևով կրճատվում է թթվային մթերքներում: Ռեակցիայի ծավալը կախված է pH-ից, ջերմաստիճանից, սուլֆիտի կոնցենտրացիայից և արտադրանքում առկա ռեակտիվ բաղադրիչներից:

Ծծմբի (VI) օքսիդ

Ծծմբի եռօքսիդը ցուցաբերում է թթվային հատկություններ: Այն բուռն արձագանքում է ջրի հետ՝ ազատելով մեծ քանակությամբ ջերմություն։ Այս ռեակցիան օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության ամենակարևոր արտադրանքը՝ ծծմբաթթու արտադրելու համար։

SO3 + H2O = H2SO4

Քանի որ ծծմբի եռօքսիդում ծծումբն ունի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը, ծծմբի (VI) օքսիդը ցուցադրում է օքսիդացնող հատկություններ: Օրինակ, այն օքսիդացնում է հալոգենիդները, ցածր էլեկտրաբացասականությամբ ոչ մետաղները.

Սննդային հավելումների օգտագործումը կարգավորող սկզբունքներից մեկը դրանց անվտանգությունն է, սակայն անհնար է բոլոր մարդկանց մոտ դրանց թունավորության բացարձակ ապացույց որոշել: Թունաբանական թեստերը վերաբերում են փորձարարական կենդանիների ֆիզիոլոգիական ազդեցություններին՝ կապված կուլ տալու որոշակի արագության հետ:

Այս խումբը եզրակացրեց, որ լաբորատոր կենդանիների համար սուլֆիտները տերատոգեն, մուտագեն կամ քաղցկեղածին չեն: Նրանք նաև չեն գտել էական թունաբանական կամ նյութափոխանակության տվյալներ: 54. Սուլֆիտները նախկինում տարածված էին ռեստորանատերերի մոտ՝ աղցաններում օգտագործելու համար, քանի որ դրանք թարմ թարմ մրգեր և բանջարեղեն էին պարունակում, սակայն դրանց օգտագործումն արգելվեց որոշ մարդկանց մոտ վտանգավոր ալերգիկ ռեակցիաների առաջացման պատճառով: Հետևաբար, շատ ապրանքներում ավելացված սուլֆիտի միայն մի փոքր մասն է մնում ազատ ձևով վերջնական արտադրանքում 18:

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 – 4e => C+4 2

Ծծմբաթթուն ենթարկվում է երեք տեսակի ռեակցիաների՝ թթու-բազային, իոնափոխանակման և ռեդոքս։ Այն նաև ակտիվորեն փոխազդում է օրգանական նյութերի հետ։

Թթու-բազային ռեակցիաներ

Ծծմբաթթուն թթվային հատկություններ է ցուցաբերում հիմքերի և հիմնային օքսիդների հետ ռեակցիաներում։ Այս ռեակցիաները լավագույնս իրականացվում են նոսր ծծմբաթթվի հետ: Քանի որ ծծմբաթթուն երկհիմն է, այն կարող է առաջացնել ինչպես միջանկյալ աղեր (սուլֆատներ), այնպես էլ թթվային (ջրածնի սուլֆատներ):

Սուլֆիտի կենսատրանսֆորմացիան բաղկացած է նրա օքսիդացումից դեպի սուլֆատ սուլֆիտ օքսիդազ ֆերմենտի գործողությամբ, որը տեղակայված է միտոքոնդրիումներում առկա հյուսվածքներում, հիմնականում սրտում, լյարդում և երիկամներում: Մարդու մարմնում այս ֆերմենտը նաև ծծմբի ամինաթթուները վերածում է սուլֆիտների: Այս նորմալ նյութափոխանակության գործընթացը վերահսկում է այս ամինաթթուների ավելցուկը՝ օքսիդացնելով դրանք սուլֆատների, որոնք հեշտությամբ վերացվում են: Ուսումնասիրված բոլոր տեսակների մեջ սպառված սուլֆիտի մեծ մասն արագորեն արտազատվում է որպես սուլֆատ, որը կարող է արձագանքել սպիտակուցների հետ՝ ձևավորելով սպիտակուց-թիոսուլֆոնատային համալիր, որը կարող է պահպանվել մարմնում:

Իոնների փոխանակման ռեակցիաներ

Ծծմբաթթուն բնութագրվում է իոնափոխանակման ռեակցիաներով։ Միաժամանակ փոխազդում է աղի լուծույթների հետ՝ առաջացնելով նստվածք, թույլ թթու կամ արտազատելով գազ։ Այս ռեակցիաները տեղի են ունենում ավելի արագ տեմպերով, եթե դուք ընդունում եք 45% կամ նույնիսկ ավելի նոսր ծծմբաթթու: Գազի էվոլյուցիան տեղի է ունենում անկայուն թթուների աղերի հետ ռեակցիաներում, որոնք քայքայվում են՝ առաջացնելով գազեր (ածխածին, ծծմբի երկօքսիդ, ջրածնի սուլֆիդ) կամ առաջացնելով ցնդող թթուներ, ինչպիսին է աղաթթուն։

Ասթմատիկ և սուլֆիտ օքսիդազի պակաս ունեցող մարդիկ հանդուրժում են մինչև որոշակի քանակությամբ սուլֆիտը` առանց զգայուն լինելու: Կա ևս մեկ ոչ սպեցիֆիկ ֆերմենտ, որը նույնպես օքսիդացնում է սուլֆիտը սուլֆատի՝ xanthine oxidase 21: Ըստ Թեյլոր 19-ի, սուլֆիտի զգայունության հետ կապված միակ բացասական ազդեցությունը ասթման է, թեև ասթմատիկների միայն փոքր տոկոսն է սուլֆիտի զգայուն:

Սննդային հավելում ցանկացած հավելում է սննդամթերքին դիտավորյալ ավելացված առանց սննդային նպատակների՝ սննդամթերքի արտադրության, վերամշակման, պատրաստման, մշակման, փաթեթավորման, պահպանման, փոխադրման կամ մշակման ընթացքում ֆիզիկական, քիմիական, կենսաբանական կամ զգայական բնութագրերը փոխելու նպատակով: Այնուամենայնիվ, սննդային հավելումների գաղափարը շատ տարբեր է երկրից երկիր: Մեկ նյութը կարող է օգտագործվել որպես հավելում մի երկրում, իսկ մյուս 60-ում՝ արգելված:

Redox ռեակցիաներ

Ծծմբաթթուն իր հատկություններն առավել հստակ է արտահայտում ռեդոքսային ռեակցիաներում, քանի որ իր բաղադրությամբ ծծումբն ունի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը +6: Ծծմբաթթվի օքսիդացնող հատկությունները կարելի է հայտնաբերել ռեակցիայի մեջ, օրինակ՝ պղնձի հետ։

Ծծմբաթթվի մոլեկուլում կա երկու օքսիդացնող տարր՝ ծծմբի ատոմ CO-ով: +6 և ջրածնի իոններ H+: Պղինձը չի կարող օքսիդացվել ջրածնի միջոցով մինչև +1 օքսիդացման աստիճան, սակայն ծծումբը կարող է օքսիդանալ: Դրանով է պայմանավորված պղնձի նման ոչ ակտիվ մետաղի օքսիդացումը ծծմբաթթվով։

Բրազիլիայում հավելումները դասակարգվում են 23 ֆունկցիոնալ դասերի, որոնց թվում են կոնսերվանտները, որոնք սահմանվում են որպես նյութեր, որոնք կանխում կամ հետաձգում են միկրոօրգանիզմների կամ ֆերմենտների հետևանքով առաջացած սննդամթերքի փոփոխությունները: Ծծմբի երկօքսիդը և նրա ածանցյալները դասակարգվում են որպես պահպանողական 59:

Այնուամենայնիվ, հնդկական հյութի կոնկրետ դեպքում ծծմբի երկօքսիդի ավելի բարձր մակարդակները պետք է օգտագործվեն, քան այլ մրգահյութերի դեպքում՝ խուսափելու շագանակագույնից և բույրի, համի և սննդային արժեքի բնութագրերից: Արևադարձային մրգերի հյութերի պահպանումը ծծմբի երկօքսիդի ավելացմամբ, որին հաջորդում է ջերմային մշակումը, այն մեթոդն է, որն առավել օգտագործվում է վերամշակող արդյունաբերության մեջ, քանի որ այս հավելումը արդյունավետ է եղել միկրոօրգանիզմների վերահսկման և ֆերմենտային և ոչ ֆերմենտային շագանակացման մեջ, ինչը մեծապես նպաստել է վերամշակված հյութերի որակի պահպանմանը: ավելի երկար ժամանակով։

Ծծմբաթթվի նոսր լուծույթներում օքսիդացնող նյութը հիմնականում ջրածնի իոն H+-ն է։ Խտացված լուծույթներում, հատկապես տաք լուծույթներում, +6 օքսիդացման վիճակում գերակշռում են ծծմբի օքսիդացնող հատկությունը։

Ուսման հետ կապված օգնության կարիք ունե՞ք:

Նախորդ թեմա՝ Թթվածնի և ծծմբի քիմիական հատկությունները. ռեակցիաներ մետաղների և ոչ մետաղների հետ
Հաջորդ թեման՝ Ազոտ պարունակող բարդ նյութերի հատկությունները՝ ազոտի օքսիդներ

Հայտնի են ծծմբի մի քանի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ՝ ռոմբիկ, մոնոկլինիկ և պլաստիկ ծծումբ։ Ամենակայուն մոդիֆիկացիան ռոմբիկ ծծումբն է, մնացած բոլոր փոփոխությունները որոշ ժամանակ անց ինքնաբերաբար վերածվում են դրա:

Բացի այդ, այս հավելումը համարվում է թունաբանորեն անվտանգ՝ պայմանով, որ այն չի գերազանցի բրազիլական օրենսդրությամբ թույլատրված սահմանները։ Ըմպելիքների հաղթողներ. ամինաթթուների և պեպտիդների օգտագործումը սպորտային սնուցման մեջ: Ֆունկցիոնալ սնունդ. ճապոնական մոտեցում.

Ժամանակակից սնուցումը առողջության և հիվանդության մեջ. 8-րդ հրատ. Արեւադարձային մրգերի վերամշակման ասոցիացիա. Մրգային հյութերի արտահանման հաշվետվություն. Բրազիլիայի գյուղատնտեսության տարեգիրք. Սուլֆիտի սննդային հավելումներ. արգելե՞լ, թե՞ ոչ. Սննդամթերքում սուլֆիտների վերանայում. վերլուծական մեթոդաբանություն և հրապարակված արդյունքներ.

Ծծումբը կարող է նվիրաբերել իր էլեկտրոնները, երբ փոխազդում է ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութերի հետ.

Այս ռեակցիաներում ծծումբը նվազեցնող նյութ է:

Պետք է ընդգծել, որ ծծմբի օքսիդը (VI) կարող է ձևավորվել միայն բարձր ճնշման առկայության դեպքում կամ բարձր ճնշման դեպքում (տես ստորև):

Մետաղների հետ փոխազդեցության ժամանակ ծծումբը ցուցաբերում է օքսիդացնող հատկություններ.

Հյութերի, ցելյուլոզային և թթվային արտադրանքների մանրէաբանություն. Սննդային հավելումների և ծծմբի երկօքսիդի, ասկորբինի և ազոտային թթուների պարունակող հավելումների փոխազդեցությունը. Հակամանրէային սննդային հավելումներ. Բնութագրերի օգտագործման ազդեցությունը: 2-րդ հրատ. Ապրանքների շագանակագույնացում. վերահսկում սուլֆիտներով, հակաօքսիդանտներով և այլ միջոցներով:

Սննդի քիմիական պահպանում. Ծծմբի երկօքսիդի կողմից խմորիչի մահվան վրա ազդող գործոններ. Քիմիական կոնսերվանտներ սննդամթերքում. Սննդի քիմիա. մեխանիզմներ և տեսություն. Սննդամթերքի հավելումներ թունաբանական առումով. 2-րդ հրատ. Ախտահանում, ստերիլիզացում և պահպանում:

Ծծումբը փոխազդում է մետաղների մեծ մասի հետ, երբ տաքանում է, բայց սնդիկի հետ ռեակցիայի ժամանակ փոխազդեցությունը տեղի է ունենում արդեն սենյակային ջերմաստիճանում:

Այս հանգամանքը լաբորատորիաներում օգտագործվում է թափված սնդիկի հեռացման համար, որի գոլորշիները ուժեղ թույն են։

Նատրիումի բենզոատ և բենզոաթթու: Նյու Յորք՝ Մարսել Դեկեր; Հետ. 11. Պահպանողական բենզոյական թթու և սորբինաթթու: Ավանդական հակամանրէային դեղամիջոցների ներկայիս և ապագա օգտագործումը: Բենզոինի և սորբինային կոնսերվանտների բրոմատոլոգիական և թունաբանական ասպեկտները:

Ֆերմենտներ և պիգմենտներ. ազդեցություն և փոփոխություններ մշակման ընթացքում: Մրգերի արդյունաբերականացման ուղեցույց. Արեւադարձային մրգերի կենսաքիմիա. Արևադարձային մրգերի և դրանց արտադրանքի որոշ տեխնոլոգիական ասպեկտներ. Պոլիֆենոլօքսիդազների վարքագիծը սննդամթերքում. Ֆենոլային միացություններ և պոլիֆենոլ օքսիդազ՝ կապված խաղողի և գինիների տոստի հետ:

Ջրածնի սուլֆիդ, հիդրոսուլֆիդային թթու, սուլֆիդներ:

Երբ ծծումբը տաքացվում է ջրածնով, տեղի է ունենում շրջելի ռեակցիա

ջրածնի սուլֆիդի շատ ցածր ելքով: Սովորաբար պատրաստվում են սուլֆիդների վրա նոսր թթուների ազդեցությամբ.

Ջրածնի սուլֆիդը անգույն գազ է՝ փտած ձվի հոտով և թունավոր է։ Մեկ ծավալ ջուրը նորմալ պայմաններում լուծում է 3 ծավալ ջրածնի սուլֆիդ։

Ֆիզիկական և քիմիական մեթոդներ, որոնք օգտագործվում են բանջարեղենի ֆերմենտային շագանակացումը վերահսկելու համար: Խնձորի և խնձորի մթերքների մեջ ֆերմենտային տոստի ռեակցիաներ. Պոլիֆենոլ օքսիդազը և պերօքսիդազը մրգերում և բանջարեղենում: Պոլիֆենոլ օքսիդազով առաջացած շագանակագույն սուլֆիտի արգելակման մեխանիզմ:

Ծծմբի երկօքսիդի ազդեցությունը բույսերի հյուսվածքների օքսիդացնող ֆերմենտային համակարգերի վրա: Պոլիֆենոլօքսիդազները բույսերում. Ֆերմենտի անդառնալի արգելակման կինետիկ ուսումնասիրություն ինհիբիտորի կողմից, որն անկայուն է դառնում ֆերմենտային կատալիզով: Մրգերի կենսաքիմիան և դրանց ազդեցությունը վերամշակման վրա. Մրգերի վերամշակում. սնուցում, արտադրանք և որակի կառավարում: 2-րդ հրատ.

Ջրածնի սուլֆիդը տիպիկ վերականգնող նյութ է: Այն այրվում է թթվածնի մեջ (տես վերևում): Ջրի մեջ ջրածնի սուլֆիդի լուծույթը շատ թույլ հիդրոսուլֆիդային թթու է, որը տարանջատվում է աստիճանաբար և հիմնականում առաջին փուլում.

Ջրածնի սուլֆիդաթթուն, ինչպես ջրածնի սուլֆիդը, տիպիկ վերականգնող նյութ է։

Սննդամթերքի սանիտարական հսկողություն. 2-րդ հրատ. Պահպանիչներ. բակտերիաների դեմ պայքարի այլընտրանքային մեթոդներ. Թունավոր նյութերը մտնում են անմիջապես սննդի մեջ: Սան Պաուլո՝ Վարելա; Ռ. 61. Սննդի քիմիա՝ տեսություն և պրակտիկա. 1-ին հրատ. Փորձարարական կենսաբանության ամերիկյան միությունների դաշնություն:

Սննդի անվտանգություն և սննդի տեխնոլոգիա. Սնուցում. հասկացություններ և հակասություններ. 8-րդ հրատ. Սննդամթերքի մակնշում. սուլֆոնացնող նյութերի հայտարարություն: Պահածոյացված սնկերի ծծմբի երկօքսիդի պարունակության և մանրէաբանական որակի գնահատում. Սննդի մեջ սուլֆոնացնող նյութերի քիմիան.

Ջրածնի սուլֆիդային թթուն օքսիդացվում է ոչ միայն ուժեղ օքսիդացնող նյութերով, ինչպիսիք են քլորը,

այլ նաև ավելի թույլ, օրինակ՝ ծծմբաթթու

կամ երկաթի իոններ.

Ջրածնի սուլֆիդային թթուն կարող է փոխազդել հիմքերի, հիմնական օքսիդների կամ աղերի հետ՝ առաջացնելով երկու շարք աղեր՝ միջին՝ սուլֆիդներ, թթվային՝ հիդրոսուլֆիդներ։

Առողջապահության նախարարության թիվ 540 որոշումը. Հաստատում է տեխնիկական կանոնակարգ. Սննդային հավելումներ - սահմանումներ, դասակարգում և զբաղվածություն: Սննդային հավելումների օրենսդրություն. Առողջապահության ազգային խորհրդի թիվ 04 որոշումը. Սանիտարական հսկողության ազգային գործակալության 12-րդ որոշումը.

Նաև պարսիկ ալքիմիկոս Ալ-Ռազին վերագրվում է այս նյութի առաջին նկարագրություններին: Ֆրանսիացի քիմիկոս Գեյ-Լյուսակի և բրիտանացի քիմիկոս Ջոն Գլովերի կողմից այս գործընթացի հետագա բարելավումները բարելավեցին ստացված թթվի կոնցենտրացիան: Ծծմբաթթվի պատմությունը ավելի մանրամասն քննարկվում է մեր հոդվածում:

Սուլֆիդների մեծ մասը (բացառությամբ ալկալիների և հողալկալիական մետաղների սուլֆիդների, ինչպես նաև ամոնիումի սուլֆիդի) վատ են լուծվում ջրում։ Սուլֆիդները, որպես շատ թույլ թթվի աղեր, ենթարկվում են հիդրոլիզի։

Ծծմբի (IV) օքսիդ. Ծծմբաթթու.

SO2 ձևավորվում է, երբ ծծումբն այրվում է թթվածնի մեջ կամ երբ սուլֆիդները բովում են. դա անգույն գազ է՝ սուր հոտով, ջրի մեջ խիստ լուծվող (40 ծավալ 1 ծավալ ջրի մեջ 20 °C ջերմաստիճանում)։

Երկրաբանություն, կլիմայաբանություն և աստղաֆիզիկա

Առավել օգտակար քիմիական նյութերի ստացման պատմությունը. Ծծմբաթթուն բնականորեն ձևավորվում է հրաբուխներից արտանետումների հետևանքով, որոնք արտադրում են ծծմբի երկօքսիդ, որը օքսիդանում է մթնոլորտ և այնուհետև արձագանքում օդի խոնավությանը: Այն նաև ձևավորվում է ջրային մարմինների փուչիկների մեջ՝ հրաբխային ակտիվության և հրաբխային խառնարանների ներսում ձևավորված լճերի մոտ:

Այն նաև ձևավորվում է ջրածնի քլորիդի և, հետևաբար, աղաթթվի հետ միասին, երբ հրաբխային լավան շփվում է ծովի ջրի հետ: Ծծմբաթթու պարունակող գոլորշիների ամպեր: Այս հիդրատները, ամենայն հավանականությամբ, կհայտնվեն Երկրի ստրատոսֆերայում և կարող են ապահովել բարձրության վրա գտնվող սառցե ամպերի խտացման վայրեր, որոնք կարող են էապես ազդել Երկրի կլիմայի վրա, հատկապես հրաբխային ժայթքումներից հետո, երբ մեծ քանակությամբ ծծումբ կուտակվում է վերևի մթնոլորտում: Մասնավորապես, ուսումնասիրվել է ծծմբաթթվի կիսահիդրատի մաքուր սառցե շրջանը, ներառյալ ծծմբաթթվի օկտահիդրատի մանրամասն ուսումնասիրությունները:

Ծծմբի օքսիդը (IV) ծծմբաթթվի անհիդրիդ է, հետևաբար, ջրի մեջ լուծվելիս ջրի հետ մասնակի ռեակցիա է տեղի ունենում և թույլ ծծմբաթթու է ձևավորվում.

որն անկայուն է և հեշտությամբ նորից քայքայվում է: Ծծմբի երկօքսիդի ջրային լուծույթում միաժամանակ գոյություն ունեն հետևյալ հավասարակշռությունները.

vo-tel՝ S+4 – 2e => S+6

ok-tel՝ S+4 + 4e => S0

2SO2 + O2 = 2SO3

S+4 – 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 – 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

Ծծմբի (VI) օքսիդ

SO3 + H2O = H2SO4

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 – 4e => C+4 2

Թթու-բազային ռեակցիաներ

Իոնների փոխանակման ռեակցիաներ

Redox ռեակցիաներ

Ծծումբը գտնվում է քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակի VIa խմբում D.I. Մենդելեևը.
Ծծմբի արտաքին էներգիայի մակարդակը պարունակում է 6 էլեկտրոն, որոնք ունեն 3s 2 3p 4։ Մետաղների և ջրածնի հետ միացություններում ծծումբը ցուցադրում է տարրերի բացասական օքսիդացում -2, թթվածնի և այլ ակտիվ ոչ մետաղների միացություններում՝ դրական +2, +4, +6: Ծծումբը բնորոշ ոչ մետաղ է, կախված փոխակերպման տեսակից՝ այն կարող է լինել օքսիդացնող և վերականգնող նյութ։

Բնության մեջ ծծմբի հայտնաբերում

Ծծումբը հանդիպում է ազատ (բնական) վիճակում և կապակցված վիճակում։

Ամենակարևոր բնական ծծմբի միացությունները.

FeS 2 - երկաթի պիրիտ կամ պիրիտ,

ZnS - ցինկի խառնուրդ կամ սֆալերիտ (վուրցիտ),

PbS - կապարի փայլ կամ գալենա,

HgS - դարչին,

Sb 2 S 3 - stibnite.

Բացի այդ, ծծումբը առկա է նավթում, բնական ածուխում, բնական գազերում և բնական ջրերում (սուլֆատային իոնների տեսքով և որոշում է քաղցրահամ ջրի «մշտական» կարծրությունը): Բարձրագույն օրգանիզմների համար կենսական տարրը, որը շատ սպիտակուցների անբաժանելի մասն է, կենտրոնացած է մազերի մեջ:

Ծծմբի ալոտրոպային փոփոխությունները

Ալոտրոպիա- սա նույն տարրի տարբեր մոլեկուլային ձևերով գոյություն ունենալու ունակությունն է (մոլեկուլները պարունակում են նույն տարրի ատոմների տարբեր թվեր, օրինակ՝ O 2 և O 3, S 2 և S 8, P 2 և P 4 և այլն: )

Ծծումբն առանձնանում է կայուն շղթաներ և ատոմների ցիկլեր ձևավորելու ունակությամբ։ Ամենակայունը S8-ն են, որոնք ձևավորում են օրթորոմբիկ և մոնոկլինիկ ծծումբ։ Սա բյուրեղային ծծումբ է՝ փխրուն դեղին նյութ:

Բաց շղթաներն ունեն պլաստիկ ծծումբ՝ շագանակագույն նյութ, որը ստացվում է հալած ծծմբի կտրուկ սառեցման արդյունքում (պլաստիկ ծծումբը մի քանի ժամից դառնում է փխրուն, ձեռք է բերում դեղին գույն և աստիճանաբար վերածվում ռոմբիի)։

1) ռոմբիկ - S 8

t°pl. = 113 ° C; r = 2,07 գ/սմ 3

Ամենակայուն փոփոխությունը.

2) մոնոկլինիկ - մուգ դեղին ասեղներ

t°pl. = 119 ° C; r = 1,96 գ/սմ 3

Կայուն է 96°C-ից բարձր ջերմաստիճանում; նորմալ պայմաններում այն վերածվում է ռոմբի:

3) պլաստիկ - դարչնագույն ռետինանման (ամորֆ) զանգված

Անկայուն է, կարծրանալիս վերածվում է ռոմբիի

Ծծմբի ստացում

Արդյունաբերական մեթոդը հանքաքարի հալումն է գոլորշու միջոցով։
Ջրածնի սուլֆիդի թերի օքսիդացում (թթվածնի պակասով).

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

Վակենռոդերի արձագանքը.

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Ծծմբի քիմիական հատկությունները

Ծծմբի օքսիդատիվ հատկությունները
(Ս 0 + 2ē→ Ս -2 )

1) Ծծումբն առանց տաքացման փոխազդում է ալկալային նյութերի հետ.

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 – t °; pt → 2S +6 O 3

4) (բացառությամբ յոդի).

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

Բարդ նյութերով.

5) թթուներով` օքսիդացնող նյութերով.

S + 2H 2 SO 4 (կոնկրետ) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S+6HNO3 (համակցված) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Անհամաչափ ռեակցիաներ.

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) ծծումբը լուծվում է նատրիումի սուլֆիտի խտացված լուծույթում.

S 0 + Na 2 S + 4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 նատրիումի թիոսուլֆատ

Redox պրոցեսներում ծծմբի երկօքսիդը կարող է լինել և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող նյութ, քանի որ այս միացության ատոմն ունի +4 միջանկյալ օքսիդացման աստիճան:

Ինչպես է SO 2-ը արձագանքում ավելի ուժեղ վերականգնող նյութերի հետ, ինչպիսիք են.

SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

Ինչպե՞ս է SO 2 վերականգնող նյութը փոխազդում ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութերի հետ, օրինակ՝ կատալիզատորի առկայության դեպքում և այլն.

2SO2 + O2 = 2SO3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl

Անդորրագիր

1) ծծմբի երկօքսիդը առաջանում է ծծմբի այրման ժամանակ.

2) Արդյունաբերության մեջ այն ստանում են պիրիտ բովելով.

3) Լաբորատորիայում ծծմբի երկօքսիդ կարելի է ստանալ.

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Դիմում

Ծծմբի երկօքսիդը լայնորեն օգտագործվում է տեքստիլ արդյունաբերության մեջ՝ տարբեր ապրանքների սպիտակեցման համար։ Բացի այդ, այն օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ՝ ջերմոցներում և նկուղներում վնասակար միկրոօրգանիզմները ոչնչացնելու համար։ Մեծ քանակությամբ SO 2 օգտագործվում է ծծմբաթթվի արտադրության համար։

ծծմբի օքսիդ (VI) – ԱՅՍՊԵՍ 3 (ծծմբի անհիդրիդ)

Ծծմբային անհիդրիդ SO 3-ը անգույն հեղուկ է, որը 17 o C-ից ցածր ջերմաստիճանում վերածվում է սպիտակ բյուրեղային զանգվածի։ Շատ լավ կլանում է խոնավությունը (հիգրոսկոպիկ):

Քիմիական հատկություններ

Թթու-բազային հատկություններ

Ինչպես է արձագանքում բնորոշ թթվային օքսիդը՝ ծծմբի անհիդրիդը.

SO 3 + CaO = CaSO 4

գ) ջրով.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3-ի հատուկ հատկությունը ծծմբաթթվի մեջ լավ լուծվելու կարողությունն է: SO 3-ի լուծույթը ծծմբաթթվի մեջ կոչվում է օլեում:

Օլեումի ձևավորում՝ H 2 SO 4 + n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Redox հատկությունները

Ծծմբի օքսիդը (VI) բնութագրվում է ուժեղ օքսիդացնող հատկություններով (սովորաբար կրճատվում է մինչև SO 2).

3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O

Ստացում և օգտագործում

Ծծմբի անհիդրիդը ձևավորվում է ծծմբի երկօքսիդի օքսիդացումից.

2SO2 + O2 = 2SO3

Իր մաքուր տեսքով ծծմբի անհիդրիդը գործնական նշանակություն չունի։ Ստացվում է որպես միջանկյալ արտադրանք ծծմբաթթվի արտադրության մեջ։

H2SO4

Ծծմբաթթվի հիշատակումն առաջին անգամ հանդիպում է արաբ և եվրոպացի ալքիմիկոսների մոտ։ Այն ստացվել է օդում երկաթի սուլֆատի (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) կալցինացման միջոցով՝ 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 կամ խառնուրդ 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N հետ 2, իսկ արձակված ծծմբային անհիդրիդ գոլորշիները խտացել են։ Կլանելով խոնավությունը՝ վերածվել են օլեումի։ Կախված պատրաստման եղանակից՝ H 2 SO 4-ը կոչվում էր վիտրիոլի կամ ծծմբի յուղ։ 1595 թվականին ալքիմիկոս Անդրեաս Լիեբավիուսը հաստատեց երկու նյութերի ինքնությունը։

Երկար ժամանակ վիտրիոլի յուղը լայնորեն չէր օգտագործվում։ Դրա նկատմամբ հետաքրքրությունը մեծապես աճեց 18-րդ դարից հետո։ Հայտնաբերվել է ինդիգոյից ինդիգո կարմինի՝ կայուն կապույտ ներկ ստանալու գործընթացը։ Ծծմբաթթվի արտադրության առաջին գործարանը հիմնադրվել է Լոնդոնի մերձակայքում 1736 թվականին։ Գործընթացն իրականացվում էր կապարի խցիկներում, որոնց հատակին ջուր էին լցնում։ Խցիկի վերին մասում այրվել է սելիտրայի և ծծմբի հալված խառնուրդ, ապա օդ է մտցվել դրա մեջ։ Գործընթացը կրկնվել է այնքան ժամանակ, մինչև տարայի հատակում ձևավորվի անհրաժեշտ կոնցենտրացիայի թթու:

19-րդ դարում մեթոդը կատարելագործվեց. սելիտրայի փոխարեն սկսեցին օգտագործել ազոտաթթու (այն տալիս է խցիկում քայքայվելիս)։ Ազոտային գազերը համակարգ վերադարձնելու համար կառուցվել են հատուկ աշտարակներ, որոնք տվել են ամբողջ գործընթացի անվանումը՝ աշտարակի պրոցես։ Գործարաններ, որոնք գործում են աշտարակի մեթոդով, այսօր էլ կան։

Ծծմբաթթուն ծանր յուղոտ հեղուկ է, անգույն և անհոտ, հիգրոսկոպիկ; լավ լուծվում է ջրի մեջ։ Երբ խտացված ծծմբաթթուն լուծվում է ջրի մեջ, մեծ քանակությամբ ջերմություն է արձակվում, ուստի այն պետք է զգուշորեն լցնել ջրի մեջ (և ոչ հակառակը) և լուծույթը խառնել։

Ծծմբաթթվի 70%-ից պակաս պարունակությամբ ջրի մեջ ծծմբաթթվի լուծույթը սովորաբար կոչվում է նոսր ծծմբաթթու, իսկ 70%-ից ավելի լուծույթը՝ խտացված ծծմբաթթու:

Քիմիական հատկություններ

Թթու-բազային հատկություններ

Նոսրացած ծծմբաթթուն ցուցադրում է ուժեղ թթուների բոլոր բնորոշ հատկությունները: Նա արձագանքում է.

H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ իոնների փոխազդեցության գործընթացը SO 4 2+ սուլֆատ իոնների հետ հանգեցնում է BaSO 4 սպիտակ չլուծվող նստվածքի առաջացմանը։ Սա որակական ռեակցիա սուլֆատ իոնին.

Redox հատկությունները

Նոսրացած H 2 SO 4-ում օքսիդացնող նյութերը H + իոններն են, իսկ խտացված H 2 SO 4-ում օքսիդացնող նյութերը SO 4 2+ սուլֆատ իոններն են: SO 4 2+ իոնները ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են, քան H + իոնները (տես գծապատկեր):

IN նոսր ծծմբաթթումետաղները, որոնք գտնվում են էլեկտրաքիմիական լարման շարքում, լուծարվում են ջրածնի նկատմամբ. Այս դեպքում ձևավորվում են մետաղական սուլֆատներ և ազատվում են հետևյալը.

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Մետաղները, որոնք գտնվում են ջրածնից հետո էլեկտրաքիմիական լարման շարքում, չեն փոխազդում նոսր ծծմբաթթվի հետ.

Cu + H 2 SO 4 ≠

Խտացված ծծմբաթթուուժեղ օքսիդացնող նյութ է, հատկապես երբ տաքացվում է: Այն օքսիդացնում է շատ և որոշ օրգանական նյութեր։

Երբ խտացված ծծմբաթթուն փոխազդում է մետաղների հետ, որոնք գտնվում են ջրածնից հետո էլեկտրաքիմիական լարման շարքում (Cu, Ag, Hg), ձևավորվում են մետաղական սուլֆատներ, ինչպես նաև ծծմբաթթվի վերականգնողական արտադրանքը՝ SO 2:

Ծծմբաթթվի արձագանքը ցինկի հետ

Ավելի ակտիվ մետաղներով (Zn, Al, Mg) խտացված ծծմբաթթուն կարող է վերածվել ազատ ծծմբաթթվի: Օրինակ, երբ ծծմբաթթուն արձագանքում է, կախված թթվի կոնցենտրացիայից, միաժամանակ կարող են առաջանալ ծծմբաթթվի տարբեր վերականգնողական արտադրանքներ՝ SO 2, S, H 2 S.

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Սառը ժամանակ խտացված ծծմբաթթուն պասիվացնում է որոշ մետաղներ, օրինակ և, հետևաբար, այն տեղափոխվում է երկաթե տանկերով.

Fe + H 2 SO 4 ≠

Խտացված ծծմբաթթուն օքսիդացնում է որոշ ոչ մետաղներ ( և այլն)՝ վերածվելով ծծմբի օքսիդի (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Ստացում և օգտագործում

Արդյունաբերության մեջ ծծմբաթթուն արտադրվում է կոնտակտային եղանակով։ Ստանալու գործընթացը տեղի է ունենում երեք փուլով.

Պիրիտ բովելու միջոցով SO 2 ստանալը.

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO 2-ի SO 3-ի օքսիդացումը կատալիզատորի՝ վանադիումի (V) օքսիդի առկայության դեպքում.

2SO2 + O2 = 2SO3

SO 3-ի լուծարումը ծծմբաթթվի մեջ.

H2SO4+ n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Ստացված օլեումը տեղափոխվում է երկաթե տանկերով: Պահանջվող կոնցենտրացիայի ծծմբաթթու ստացվում է օլեումից՝ ջրի մեջ ավելացնելով։ Սա կարող է արտահայտվել գծապատկերով.

H2SO4∙ n SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Ծծմբաթթուն տարբեր կիրառություններ է գտնում ազգային տնտեսության տարբեր ոլորտներում: Օգտագործվում է գազերի չորացման, այլ թթուների արտադրության, պարարտանյութերի, տարբեր ներկանյութերի և դեղամիջոցների արտադրության համար։

Ծծմբաթթվի աղեր

Սուլֆատների մեծ մասը շատ լուծելի է ջրում (CaSO 4-ը փոքր-ինչ լուծելի է, PbSO 4-ը նույնիսկ ավելի քիչ լուծելի է, իսկ BaSO 4-ը գործնականում անլուծելի է): Որոշ սուլֆատներ, որոնք պարունակում են բյուրեղացման ջուր, կոչվում են վիտրիոլներ.

CuSO 4 ∙ 5H 2 O պղնձի սուլֆատ

FeSO 4 ∙ 7H 2 O երկաթի սուլֆատ

Յուրաքանչյուր ոք ունի ծծմբաթթվի աղեր: Նրանց հարաբերությունը ջերմության հետ առանձնահատուկ է:

Ակտիվ մետաղների սուլֆատները (,) չեն քայքայվում նույնիսկ 1000 o C-ում, իսկ մյուսները (Cu, Al, Fe) թեթև տաքացնելով քայքայվում են մետաղի օքսիդի և SO 3:

CuSO 4 = CuO + SO 3